A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

A. 用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3

B. 用图2所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液

C. 用图3所示装置可除去NO2中的NO

D. 用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色

A.用图所示装置分离乙醇和碘的混合液

B.用图所示操作配制100 mL 0.1 mol·L－1硫酸溶液

C.用图所示装置制取氯气

D.用图所示装置不能制取Fe（OH）2

A. 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W

B. Y元素存在同素异形体

C. 气态氢化物的稳定性：Z＞W＞Y

D. X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在673 K、30 MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A. 点a的正反应速率比点b的小

B. 点c处反应达到平衡

C. 点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)不一样

D. 点e处反应达到平衡

【题目】 反应A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率

分别如下，其中反应速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

A. 反应的化学方程式为2X（g）+Y（g）2Z（g）

B. 反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 10 s后，该反应停止进行

D. 反应开始到10 s时，反应速率：υ（X）=υ（Y）=0.1 mol·L-1·s-1

A. O2所在的铂电极处发生氧化反应

B. H+透过质子交换膜流向呼气所在的铂电极

C. 电路中流过2mol电子时，消耗标准状况下11.2LO2

D. 该电池的负极反应式为：CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+

A.硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋=BaSO4↓

B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓

C.氯气与水反应：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－

D.少量稀盐酸滴入Na2CO3稀溶液中：＋H＋=

A. Fe位于元素周期表的第四周期，第VIIIB族

B. 46TiO、 48TiO、50TiO互为同位素

C. Mn 2O7是酸性氧化物

D. 原子核内有个51个中子，核外有 41个电子