（1）Mn2＋基态核外电子排布式为___，SO32-分子的空间构型为____。

（2）二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。

（3）某锰氧化物的晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为___。

（4）在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。

a. 离子键 b. 共价键 c. 配位键 d. 氢键

II 铜是人类最早使用的金属之一，铜的化合物丰富多彩。

（1）铜与N2O4在一定条件下可制备无水Cu(NO3)2。

①基态Cu的电子排布式为___。

②与NO3-互为等电子体的一种分子为__(填化学式)。

（2）邻氨基吡啶()的铜配合物在有机不对称合成中起催化诱导效应，其结构简式如图所示。

①C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为___。

②邻氨基吡啶的铜配合物中，C原子轨道杂化类型为___。

③1mol中含有σ键的数目为___mol。

已知：反应②2I-+2Cu2++SO32-+H2O═2CuI↓+SO42-+2H+。回答下列问题：

（1）产生含碘废液的离子方程式为____________。

（2）①中I2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为_________。

（3）化合物B中含两种元素，铁元素与另一种元素物质的量之比为3：8，则化合物B的化学式为____。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则⑤的化学方程式为______。

A.氧化还原反应中有一种元素被氧化时，一定有另一种元素被还原

B.某金属元素M由化合态变为游离态，M一定被还原

C.用双线桥表示下列反应的电子转移

D.非金属单质在反应中只能作氧化剂

（1）吸光材料的化学式为___(用A、X、M表示)。

（2）H、C、Cl三种元素的电负性由小到大的顺序为____。

（3）溴原子基态核外价电子排布式为___。

（4）甲胺(CH3NH2)极易溶于水，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

（5）CH3NH2中N原子的轨道杂化类型为__；1mol CH3NH3+中含σ键的数目为____。

II 镍的单质、合金及其化合物用途非常广泛。

（1）Ni在周期表中的位置为___。

（2）[Ni(N2H4)2](N3)2是一种富氮含能材料。配体N2H4的熔沸点比C2H6高的多的原因是____；[Ni(N2H4)2]2＋中含四个配位键，不考虑空间构型，[Ni(N2H4)2]2＋的结构可用示意图表示为_____。

（3）一种新型的功能材料的晶胞结构如图所示，它的化学式可表示为___。每个Mn周围最近且等距离的Mn数目为___，每个Ga周围最近且等距离的Mn数目为____。

（1）上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___（填写化学式）。

（2）根据上述反应，鉴别NaNO2、NaCl．可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号）。

（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是______（填编号）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．浓H2SO4

（4）化学方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反应过程中转移5mole-，则生成标准状况下N2的体积为______L。

(1)B在元素周期表中的位置是______。

(2)D的两种常见氧化物中均含有____________(填“离子键”或“共价键”)。

(3)E的最高价氧化物对应水化物的浓溶液和木炭共热,反应的化学方程式为____________。

(4)D的最高价氧化物对应水化物的溶液与G的单质反应,反应的离子方程式为___________。

(5)用原子结构解释“B、G单质都能与H2反应生成HX型氢化物”的原因：________。

(1)甲同学认为实验a中白色颗粒状沉淀是FeCO3，写出该反应的离子方程式：________；他为了证实自己的观点，进行实验：取少量白色颗粒状沉淀，加入________，发现产生大量气泡。

(2)乙同学推测实验a的白色颗粒状沉淀中还可能含有Fe(OH)2，他将实验a中两种溶液体积均改成15 mL后再进行实验，证实了他的推测。能证明Fe(OH)2存在的实验现象是_________。

(3)实验b中白色颗粒状沉淀主要成分也为FeCO3，写出生成FeCO3的离子方程式：________。

(4)实验b中液面上方试管内壁粘附的白色颗粒状沉淀物变成红褐色，主要原因是潮湿的FeCO3被氧气氧化，写出该反应的化学方程式：__________。

(5)乙同学反思，实验a中含有Fe(OH)2，实验b中几乎不含有Fe(OH)2，对比分析出现差异的原因是_________。

A. 5:4B. 4:5C. 2:1D. 1:2

A. 取装置①中固体残留物与稀硫酸反应并滴加KSCN，溶液变红，则残留物一定为Fe2O3

B. 装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成，试剂X最好选用碱石灰

C. 装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3

D. 装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成，装置⑤用于收集生成的N2

关于上述实验说法不合理的是（ ）

A．I中产生气体的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的铁棒放入CuSO4溶液立即析出亮红色固体

C．Ⅲ中现象说明Mg在浓H2SO4中没被钝化

D．Ⅳ中现象说明Mg的金属性比Fe强