A. 溶液的导电性：点a弱于点b

B. 离子浓度c(R2-)：点c小于点d

C. H2R + R2-=2HR-平衡常数>105，反应趋于完全

D. 点b时，y<7且<1

X(g)＋Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

下列说法正确的是

A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

（1）在0.5mol CO2中含___个O原子，含___个e-。

（2）同温同压下，同质量的氨气和硫化氢气体体积比为____，其中含有的氢原子数目比为____。

（3）___mol H2SO4分子与1.806×1024个H2O分子含有相同的氧原子数？

（4）12.4g Na2R含Na+ 0.4mol，则Na2R的摩尔质量为___，R的相对原子质量为___。

A. 干燥Cl2

B. 配制100 mL 0.1 mol·L－1 硫酸溶液

C. 分离沸点相差较大的互溶液体混合物

D. 分离互不相溶的两种液体

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式是__．

（2）装置I是制备纯净的__（填化学式）．则装置I中最适宜的试剂组合是__（填字母）．

a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．小苏打 d．石灰石

（3）实验时，应先打开弹簧夹K2，关闭K1，观察到预期现象后，打开K1，再关闭K2．

（4）实验过程中将带火星的木条置于a口，观察到带火星的木条始终不复燃．

①为观察到最终木条复燃，甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管，目的是__；

②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃，也不能证明CO2参与了反应，原因是__．

(2)标准状态下，672mL某气体质量为0.84g，该气体摩尔质量为_____。

CO 和CO2 混合气体的密度相对氢气为19，则CO 和CO2体积比为_________，若某原子的摩尔质量是M g /mol，则一个该原子的真实质量是____________g；将标准状况下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是___________。

【题目】合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H< 0，反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)

A. 增加压强B. 降低温度或增大H2O(g)的浓度

C. 增大CO的浓度D. 更换催化剂

A. HCOOH+H2OHCOO－+H3O+ H2O +H2O H3O++OH－

B. CO2+H2O HCO3－+H+ AlO2－+HCO3－+H2O＝Al (OH)3↓+CO32－

C. CO32－+H2O HCO3－+OH－ AlO2－+2H2O Al (OH)3+OH－

D. HS－+H2OS2－+H3O+ Fe3++3H2O Fe(OH)3+ 3H+

Ⅰ．制备Cu2O

（1）电解法：工业上用铜作阳极，钛片为阴极，电解一定浓度的NaOH 溶液可制备氧化亚铜，写出阳极的电极反应式为_____________________

（2）微乳液-还原法：在 100℃ Cu（NO3）2 的水溶液中加入一定体积的 NaOH 水溶液，并搅拌使之混合均匀， 再逐滴加入水合肼的水溶液，直至产生红色沉淀，经抽滤、洗涤和真空干燥，得到Cu2O 粉末。

已知： N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H= -akJ/mol

Cu(OH)2（s）=CuO（s）+H2O（l）△H= +bkJ/mol

4CuO（s）=2Cu2O（s）+O2（g）△H= +ckJ/mol

则由N2H4 和Cu(OH)2 反应制备 Cu2O 的热化学方程式为 ________________________。

Ⅱ．工业上用Cu2O 与 ZnO 组成的催化剂可用于工业上合成甲醇： CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H = -90.8 kJ/mol，回答下列问题：

（1）能说明反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)已达平衡状态的是（_______）

A．当反应的热效应△H = -90.8 kJ/mol 时反应达到平衡状态

B.在恒温恒压的容器中，混合气体的密度保持不变

C.在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

D．在恒温恒容的容器中，气体的平均摩尔质量不再变化

（2）在 T1℃时，体积为 2 L 的恒容容器中充入物质的量之和为 3mol 的 H2 和CO，当起始 n(H2)／n(CO)= 2 时，经过 5min 达到平衡，CO 的转化率为 0.6，则0~5min 内平均反应速率 v (H2)=___；该温度下的平衡常数为__________________ ；若此时再向容器中加入CO(g) 和 CH3OH(g)各 0.4mol，达新平衡时 H2 的转化率将 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”）；

（3）工业实际合成 CH3OH 生产中，采用下图M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和化学平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由：________。

【题目】某温度下，在容积固定的密闭容器中，发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)，平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(C)=1：1：2保持温度不变，以1：1：2的体积比再充入A、B、C，则下列叙述正确的是（ ）

A.刚充人时反应速率：v(正)减小，v(逆)增大

B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的物质的量分数不变

C.达到新的平衡时：c(A)：c(B)：c(C)仍为1：1：2

D.达到新的平衡过程中：体系压强先增大，后减小