(1)Y的电子式是____________________。

(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是__________________________________________。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是_________________________________________________，装置Ⅱ中反应的化学方程式是________________________________________________。

②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是___________，所需仪器装置是_______________。 (从上图选择必要装置，填写编号)。

(4)向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是__________________________________________________。

已知：a.步骤①的主要反应为：2FeOCr2O3+4Na2CO3+ 7NaNO3 4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，b. 2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O，下列说法正确的是

A. 步骤①熔融、氧化可以在陶瓷容器中进行

B. 步骤①中每生成44.8L CO2共转移7mol电子

C. 步骤④若调节滤液2的pH使之变小，则有利于生成Cr2O72—

D. 步骤⑤生成K2Cr2O7晶体，说明该温度下K2Cr2O7溶解度小于Na2Cr2O7

（1）铝热反应可以冶炼金属铬，Cr3+基态核外电子排布式为__________。

（2）AlCl3可做反应的催化剂。

①乙酸酐分子中发生sp3杂化的原子有_____个。

②1mol对甲基苯乙酮分子中含有σ键的数目为______mol。

③CH3COOH与H2O可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为________。

④单个AlCl3气态分子的空间构型为_____，AlCl3可与Cl-形成AlCl4-，与AlCl4-互为等电子体的分子为_______。

（3）某遮光剂的晶胞如图所示，由晶胞可知。n=_______。

A. 正极反应中有CO2生成

B. 微生物促进了反应中电子的转移

C. 质子通过交换膜从负极区移向正极区

D. 电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O

（1）B、C、E的元素符号为________,________,__________。

（2）写出由上述元素形成的具有漂白作用的四种物质的化学式______、______、______、______。

（3）由A、B两种元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式______。

（4）写出D的最高价氧化物对应水化物与E反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目___。

【题目】钠、镁、铝各分别放入的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是（ ）

A.1：2：3B.3：2：1C.3：1：1D.1：1：1

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

（装置分析）

（1）装置①中反应的离子方程式是______。

（2）装置②中的试剂是______（填序号）。

a．饱和Na2CO3溶液 b．饱和NaHCO3溶液 c．浓H2SO4

（3）装置③中的试剂是______。

（进行实验）步骤1：打开弹簧夹K2，关闭K1，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1，关闭K2，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。

（4）步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别是______。

（5）过氧化钠跟二氧化碳反应的化学方程式是______。

（实验反思）

（6）有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠跟二氧化碳发生了化学反应。”其理由是______。

（7）需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体，______。

（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) ΔH1=234.0 kJ·mol1，②N2(g) +O2(g)2NO(g)ΔH2=+179.5 kJ·mol1，③2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH3=112.3 kJ·mol1，反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的ΔH=__________ kJ·mol1。

（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：

①在0~10 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为______________。

②为使该反应的反应速率增大，下列措施中可采用的是________(填字母代号)。

a．减小压强 b．适当升高温度 c．增大CO的浓度 d．选择高效催化剂

（3）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。

①该电解槽的阳极反应式为_______。此时通过阴离子交换膜的离子数____(填“大于”“小于”或“等于”)通过阳离子交换膜的离子数。

②制得的氢氧化钾溶液从出口____(/span>填“A”“B”“C”或“D”)导出。

③若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池,则电池负极的电极反应式为_____。

A. 1∶1 B. 2∶5 C. 3∶2 D. 3∶5