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【题目】不同条件下,用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

A. 由①、②可知, pH越大,+2价铁越易被氧化

B. 由②、③推测,若pH7+2价铁更难被氧化

C. 由①、③推测,FeCl2O2氧化的反应为放热反应

D. 60℃、pH=2.5时, 4 hFe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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【题目】某小组探究Br2I2能否将Fe2+氧化,实验如下。

实验

试剂x

现象及操作

溴水

i.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,变红

碘水

ii.溶液呈黄色,取出少量滴加KSCN溶液,未变红

1)实验ⅰ中产生Fe3+ 的离子方程式是________

2)以上实验体现出氧化性关系:Br2_______I2(填“>”或“<”)。

3)针对实验ⅱ中未检测到Fe3+,小组同学I2 +2Fe2+ 2Fe3+ + 2I-(反应a),限度小,产生的c(Fe3+)低;若向ⅱ的黄色溶液中加入AgNO3溶液,可产生黄色沉淀,平衡向_____移动,c(Fe3+)增大。

4)针对小组同学的分析,进行实验ⅲ:向ⅱ的黄色溶液中滴加足量AgNO3溶液。现象及操作如下:

Ⅰ.立即产生黄色沉淀,一段时间后,又有黑色固体从溶液中析出;取出少量黑色固体,洗涤后,_________(填操作和现象),证明黑色固体含有Ag

Ⅱ.静置,取上层溶液,用KSCN溶液检验,变红;用CCl4萃取,无明显现象。

5)针对上述现象,小组同学提出不同观点并对之进行研究。

观点1:由产生黄色沉淀不能判断反应a的平衡正向移动,说明理由:______。经证实观点1合理。

观点2Fe3+ 可能由Ag+ 氧化产生。

实验ⅳ:向FeSO4溶液滴加AgNO3溶液,_____(填现象、操作),观点2合理。

6)观点12虽然合理,但加入AgNO3溶液能否使反应a的平衡移动,还需要进一步确认。设计实验:取ⅱ的黄色溶液,______(填操作、现象)。由此得出结论:不能充分说明(4)中产生Fe3+的原因是由反应a的平衡移动造成的。

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【题目】+6价铬的废水毒性强,对环境污染严重。化工厂常用SO2处理含铬废水,其工艺流程如下图所示:

已知:Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+

1)将吸收塔中1mol Cr2O72-SO2反应的热化学方程式补全。

Cr2O72-(aq) + __SO2(g) + ___ ___ + ___ +___ ΔH = -1145 kJ/mol

2)其他条件不变,研究吸收塔中pH对反应的影响。

pH

2

4

6

Cr+6

最大去除率

99.99%

达排放标准

99.95%

达排放标准

99.5%

未达排放标准

时间

30 min

35 min

45 min

①由上述数据获得的结论________

②实际工业生产控制pH = 4左右的原因是________

③下列说法不合理的是________

a.该酸性含铬废水中一定含有CrO42-pH越大其含量越高

b.其他条件不变,增大压强,吸收塔中反应的K增大,有利于除去Cr+6

c.理论上看,SO32-Fe2+等也可以用于除去Cr+6

3)其他条件不变,研究温度对Cr+6)去除率的影响(如图1所示)。

30min前相同时间内,80℃的Cr+6)去除率比40℃高,30min80℃的Cr+6)去除率低,原因分别是______________

4)图2Cr+3)微粒物质的量分数随溶液pH的变化关系示意图,中和池中应控制pH范围为_________

5)废水中Cr+6)总浓度为a×10-3 mol/L,处理1000 L废水,去除率要求达到99.95%,理论上需要SO2物质的量为_________mol(写计算式)。

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【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O,相对分子质量为180)呈淡黄色,可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

(1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验:

①装置D的名称为___________

②按照气流从左到右的方向,上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

③实验前先通入一段时间N2,其目的为______________________

④实验证明了气体产物中含有CO,依据的实验现象为______________________

(2)固体产物成分的探究。充分反应后,A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知,黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO,其操作及现象为___________

(3)依据(1)和(2)结论,可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________

Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质,测定其纯度的步骤如下:

步骤1:称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中,配成250mL溶液。

步骤2:取上述溶液25.00mL,用c mol· L -1KMnO4标准液滴定至终点,消耗标准液V1mL;

步骤3:向反应后溶液中加入适量锌粉,充分反应后,加入适量稀H2SO4,再用cmol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点,消耗标准液V2mL。

(4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________

(5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________;若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化,则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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【题目】BMOBi2MoO6)是一种高效光催化剂,可用于光催化降解苯酚,原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 该过程的总反应:C6H6O+7O26CO2+3H2O

B. 该过程中BMO表现较强氧化性

C. 降解产物的分子中只含有极性共价键

D. ①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1

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【题目】1)配平下列方程式,用双线桥法表示出电子转移的数目。 Fe2O3 + KNO3 + KOH = K2FeO4 + KNO2 + H2O ____________,氧化剂 ________ ,氧化产物 __________

2)用单线桥法表示下列氧化还原反应敀关系, 并标出电子转移的数目。用MnO2氧化密度为1.19 g/cm3,溶质质量分数为36.5%HCl溶液,反应得到澄清溶液。反应的化学方程式为: MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O

①该反应的离子方程式为: _____________________________________________,该盐酸的物质的量浓度为___________mol/L

②氧化剂与还原剂物质的量之比为_______________

8.7gMnO2与足量浓盐酸反应能使________molHCl被氧化;其中,还原过程为:________→_________________

④如果该反应转移1mol电子,则生成标准状况下的气体体积为___________L

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【题目】8.8g FeS400mL 1 mol/L硝酸溶液恰好完全反应,反应后产物为Fe2(SO4)3Fe(NO3)3, XH2O,则X为(

A.N2B.NOC.N2OD.NO2

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【题目】下列说法错误的是

A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O中,氧化产物和还原产物物质的量之比为2:1

B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中,氧化剂和还原剂物质的量之比为5:2

C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中,被氧化和被还原的碘原子物质的量之比为1:5

D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S↓+6H2O中,发生氧化反应和发生还原反应的硫原子物质的量之比为2:3

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【题目】 NA 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L CCl4中含有的分子数为NA

B.1L 0.5 mol/LNa2SO4溶液中,含有的氧原子总数为2NA

C.0.5 mol/LFe2(SO4)3 溶液中,SO42的数目为 1.5 NA

D.C2H4 C3H6 的混合物 ag,所含原子总数为

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【题目】Fe3O4中含有,分别表示为Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ),以Fe3O4/Pd为催化材料,可实现用H2消除酸性废水中的致癌物NO2,其反应过程示意图如图所示,下列说法不正确的是

A. Pd上发生的电极反应为:H2 - 2e 2H

B. Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C. 反应过程中NO2Fe(Ⅱ)还原为N2

D. 用该法处理后水体的pH降低

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