A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族

B.X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X

C.Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低

D.X与W可形成共价化合物XW2

A. 该电池在高温下工作的速度更快

B. HS－在硫氧化菌作用下转化为SO42－的反应是：HS－+4H2O－8e－= SO42－+9H+

C. b是电池的负极

D. 若该电池有0.45 mol 电子转移，则有0.45 mol H+向左通过质子交换膜

（1）如图所示，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是__(填仪器名称)。

（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有___(填序号)。

A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．贮存溶液

C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．准确稀释某一浓度的溶液

E．用来加热溶解固体溶质

（3）根据计算，用托盘天平称取NaOH的质量为___g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度___(填“偏大”“不变”或“偏小，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度___。

【题目】在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列有关说法正确的是

A.若加入催化剂，则反应的△H 增大

B.加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大

C.若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大

D.若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

A. CH4B. CH3CHOC. C2H5OHD. CH3COOH

(2)常温下，向20 mL 0.10 mol·L－1HB溶液中逐滴滴入0.10 mol·L－1 NaOH溶液，所得pH曲线如下图所示。则HB是_______酸(填“强”或“弱”)，A点对应的溶液中为_______。

（1）写出下列物质的化学式：

A是_______________，D是___________，K是_______________。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：_______________________。

（3）写出反应“F→G”的化学方程式：_______________。

（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是__________________。

I.请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙___；

（2）氯化钠溶液中分离出氯化钠___；

（3）分离植物油和水___；

（4）海水淡化___；

（5）从碘水中分离出I2___。

II.碘水中提取碘单质的方法如下：

（1）萃取分液

①下列可作为碘水中提取碘单质萃取剂的是___；

A．酒精 B．苯

②分液漏斗在使用前必须先___；

③查资料得知：ρ（H2O）>ρ（苯）>ρ（酒精），若用①中所选萃取剂萃取碘水中的碘单质，分液时，水层应由分液漏斗的___端口放出，有机层应由分液漏斗的___端口放出（此问填“上”或者“下”）。

（2）蒸馏

①装置A中a的名称是___，冷凝装置中冷凝水应该___口进（填“上”或“下”），这样做的目的是___。

②已知碘和四氯化碳的熔沸点数据如下表

若用蒸馏法分离碘和四氯化碳的混合物，锥形瓶中先收集到的物质的名称是___。

（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是______________。

（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是：_______________。

（3）在该实验中，若用lmol乙醇和lmol乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成lmol乙酸乙酯？原因是___________________。

（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。

试剂a是__________，试剂b是_______________；分离方法①是________，分离方法②是__________，分离方法③是________________。

（5）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是____________________。

（6）写出C→D反应的化学方程式________________。

(1)碲是ⅥA族元素，Cu2Te中碲元素的化合价为_______________。

(2)“氧化酸浸”中加入足量H2O2的作用是______________。

(3)“滤液②”中主要阴离子是_______________。

(4)“还原”阶段，理论上得到1 mol Te，则消耗_________mol Na2SO3。

(5)CuC2O4分解的化学方程式为____________。