（1）本实验需用托盘天平称量烧碱的质量为_____g。

（2）配制过程中，不需要的仪器（填写代号）________________。

a．烧杯 b．冷凝管 c．玻璃棒 d．1000mL容量瓶 e．漏斗 f．胶头滴管

（3）根据实验需要和（2）所列仪器判断，完成实验还缺少的仪器有药匙、___、___。

（4）请说出本实验中玻璃棒的作用____________。

（5）将上图中的实验步骤A～F按实验过程先后次序排列______________。

（6）请用恰当的文字描述上图A操作的过程____________________________。

（7）若配制过程中，其他操作都准确，下列操作能引起浓度偏高的有______(填代号)。

①用来溶解NaOH的烧杯里面有少许水

②未等稀释后的NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

③将NaOH溶液转移到容量瓶时，不小心撒到了外面少许

④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，俯视标线

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图___，电子排布式_____。

（2）指出配合物K3[Co(CN)6]中的中心离子、配位体及其配位数：____、____、____。

（3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子。____

（4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）____。

（5）试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4____H2SO3；HClO3____HClO4；H3PO4___H3PO3。

（6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：

NH3中心原子的杂化方式为___杂化，VSEPR构型为__，分子的立体构型为____。

（7）H2O的沸点(100℃)比H2S的沸点(-61℃)高，这是由于____。

（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为______________________________；

（2）写出与H2O分子互为等电子体的微粒_________________________（填2种）。

（3）水分子在特定条件下容易得到一个H＋，形成水合氢离子（H3O＋）。下列对上述过程的描述不合理的是______________

（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是_________(请用相应的编号填写)

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能” 是_________kJ/mol；

（6）将白色的无水CuSO4溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配离子。请写出生成此配离子的离子方程式：__________________________________________________________。

（1）氮原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为___。

（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___；氮元素的E1呈现异常的原因是___。

（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。

①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为___，不同之处为____。（填标号）

A．中心原子的杂化轨道类型 B．中心原子的价层电子对数

C．立体结构 D．共价键类型

②图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____、____。

（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为anm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为____。

A.常温常压下，6gHe所含有的中子数目为2NA

B.标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子个数为0.6mol.

C.常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA

D.常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1NA

已知：

（1）

（2）

（3）

回答下列问题：

（1）写出化合物E的结构简式________

（2）下列说法不正确的是________。

A. 有机物B中官能团的是碳碳双键和酯基 B. 有机物C的分子式为C10H17O2Br

C. 反应Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ、Ⅵ均属于取代反应 D. 1mol有机物D最多可消耗2molNaOH

（3）写出F→G反应的化学方程式________。

（4）写出C5H9NO2满足下列条件的所有链状同分异构体的结构简式__________。

①红外光谱检测表明分子中含有醛基；②1H-NMR谱显示分子中有3种氢原子。

（5）是化工生产中的重要原料，请设计以有机物A为原料合成的合成路线________（用流程图表示，无机试剂任选）。

（1）根据图中信息，写出任意一种氯的氧化物的化学式_____。

（2）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的化学方程式_____________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式_________。

方法一：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，主要实验装置如下：

（1）装置A中不可用稀硫酸代替浓硫酸，理由是________。

（2）下列操作或描述正确的是________。

A. 为了提高硫代硫酸钠的产量，反应过程中需通入过量的SO2

B. 装置B中可能含有杂质Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、Na2SO4等其中的一种或几种

C. 粗产品可通过重结晶提纯，洗涤操作时应选择乙醇作洗涤剂

D. 装置C的作用是防倒吸

方法二：

Na2SO3+S+5H2O=Na2S2O3·5H2O，简易实验流程如下：

（3）操作①为趁热过滤，其目的是________。

（4）操作②是减压过滤，装置如下图所示，下列说法正确的是________。

A. 滤纸应比漏斗内径略小，且能盖住所有小孔

B. 图抽滤装置中只有一处错误，即漏斗颈口斜面没有对着吸滤瓶的支管口

C. 抽滤完毕后，应先打开活塞A，再关水龙头，以防倒吸

D. 抽滤得到的滤液应从吸滤瓶的支管口倒出

（5）用I2的标准溶液测定产品的纯度

取10.00g产品，配制成100.0mL溶液。取10.00mL溶液。以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.1000mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

则Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是________。

（1）填空回答（填序号）：

a、以上物质属于非电解质的是______。

b、以上物质可以导电的是________。

（2）写出④溶于水时的电离方程式________。

Ⅱ.按要求回答下列问题:

（1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

（2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

（3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.无法计算