按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称___。

（2）常温下，等物质的量的山梨酸、尼泊金甲酯分别与足量溴水反应，消耗Br2的物质的量之比为___。

（3）写出尼泊金甲酯与NaOH溶液反应的化学方程式____。

A.过程①加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→BaCl2溶液→NaOH溶液→加盐酸后过滤

B.在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

C.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

D.过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

A.1molFe与足量的Cl2反应转移的电子数为2NA

B.标准状况下，22.4L H2O中含有的分子数为NA

C.常温、常压下，39gNa2O2中含有的离子总数为1.5NA

D.1.0mol/L NaOH溶液中含有的氧原子数为NA

【题目】某种半水煤气中主要含、CO、、和少量，经“脱硫”、转换反应可制得合成氨原料气。

（1）这种半水煤气跟空气按一定比例混合后通入、的混合溶液中完成“脱硫”，其转化过程如图所示，该过程中发生多个反应，总反应为，该转化过程中起催化作用的离子为____，写出该过程中属于非氧化还原反应的离子方程式___。

（2）脱硫后的半水煤气与水蒸气以1:15比例混合后通入转换塔中，变换反应为：。该反应用氧化铁作催化剂，其活性组分是四氧化三铁。研究发现，变换反应经下列两步完成：

第一步： （慢反应）

第二步： （快反应）

①在下图中绘制变换反应（经上述催化反应过程）的“能量～反应过程”示意图___。

②由于和CO还原性较强，能够将氧化铁直接还原成铁而使催化剂失活，但实际生产中一般不会发生这种情况，请从反应速率，化学平衡角度解释可能的反应过程原因是____。

（3）半水煤气处理后得到的混合气中，可通过在熔融碳酸盐中经电化学还原消除其中的二氧化碳，并得到高纯度的碳，写出生成碳的电极反应式为____。

A.B.

C.D.

①Al ②Fe2O3 ③Na2CO3 ④Al(OH)3 ⑤NaHCO3

A.①②④B.②③⑤C.②④⑤D.①④⑤

【题目】对于反应在容积为10L的密闭容器中进行。起始时和均为0.20mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 实验c条件下，从反应开始至达到平衡时

B. 实验a条件下，用浓度表示的平衡常数为100

C. 该反应的

D. 比较实验a、c可判断升高温度反应速率加快

下列对实验的分析不合理的是

A. 实验1中，白烟是NH4Cl B. 根据实验1和实验2判断还原性：Br-＞Cl-

C. 根据实验3判断还原性：I-＞Br- D. 上述实验利用了浓H2SO4的强氧化性、难挥发性等性质

A.明矾净水：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+

B.氯化铵溶于水：NH4++H2ONH3H2O+H+

C.亚硫酸溶液中：H2SO32H++SO32-

D.在小苏打溶液中滴加氢氧化钠：HCO3﹣+OH﹣=CO2↑+H2O

【题目】常温下，向溶液中滴加的氨水，溶液的pH随氨水的体积关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. HA的电离方程式为

B. B点时加入HA和氨水恰好完全反应

C. A点所示溶液中：

D. C点所示溶液中：