A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C. 稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D. 氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

(a)上述物质中属于电解质的有_____________，非电解质的有_____________(填序号)。

(b)②在水溶液中的电离方程式为____________________________________________

(c)胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不宜服用小苏打，此时最好用含Al(OH)3的胃药(如胃舒平)，它与胃酸反应的离子方程式：_____

(d)若⑦中混有少量的③，提纯的方法是：_________

A.蒸馏 B.萃取 C.渗析 D.分液

（1）MgCl2·6NH3所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)2的电子式：____________________。

（2）A2B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。

（3）在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。

（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。

（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

(1)明胶溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具备的性质是_______。

a.很稳定，煮沸都无明显变化 b.两者均有丁达尔现象 c.分散质粒子可通过滤纸

(2)现需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。

①配制溶液时必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、__________、__________、以及等质量的几片滤纸。

②配制该溶液需称取K2SO4固体的质量为_____________

③下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是________

A.容量瓶可长期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固体

C.溶液未经冷却即注入容量瓶中 D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流

④下列操作会使所配溶液浓度偏低的是___________

A.洗净的容量瓶瓶底有少量水 B.称量时药品和砝码放反

C.定容时俯视刻度线 D.移液后烧杯和玻璃棒未洗涤

Ⅰ．固体混合物的分离和利用（流程图中的部分分离操作和反应条件未标明）

（1）反应①所加试剂NaOH的电子式为_________，B→C的反应条件为__________，C→Al的制备方法称为______________。

（2）该小组探究反应②发生的条件。D与浓盐酸混合，不加热，无变化；加热有Cl2生成，当反应停止后，固体有剩余，此时滴加硫酸，又产生Cl2。由此判断影响该反应有效进行的因素有（填序号）___________。

a．温度 b．Cl-的浓度 c．溶液的酸度

（3）0.1 mol Cl2与焦炭、TiO2完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成TiO2·xH2O的液态化合物，放热4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。

Ⅱ．含铬元素溶液的分离和利用

（4）用惰性电极电解时，CrO42-能从浆液中分离出来的原因是__________，分离后含铬元素的粒子是_________；阴极室生成的物质为___________（写化学式）。

①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰。

②另取溶液加入足量稀盐酸，溶液中阴离子种类不变。

③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

④另取溶液倒入足量的高浓度氢氧化钠，无明显现象，后再加入适量盐酸有白色絮状物生成。根据上述实验，以下推测正确的是(　　)

A.溶液中无法确定NO3-的存在B.原溶液中不含的离子为：K+、Ag+、Cu2+、CO32-

C.步骤①中可以确定Na+的存在D.步骤③中共有2种钡盐沉淀

A.在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：OH-、CO32-、AlO2-

B.在含等物质的量的CO32-、HCO3-的溶液中，逐滴加入盐酸：CO32-、HCO3-

C.在含等物质的量的K2CO3、KOH的溶液中，缓通入CO2：KOH、K2CO3

D.在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+

A. B.

C. D.

【题目】在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是

A. 的数量级为

B. 除反应为Cu+Cu2++2=2CuCl

C. 加入Cu越多，Cu+浓度越高，除效果越好

D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常数很大，反应趋于完全

A. 电池工作时，正极可发生反应：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4

B. 电池工作时，外电路中流过 0.02 mol 电子，负极材料减重 0.14 g

C. 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性

D. 电池充电时间越长，电池中Li2S2的量越多