A. 装置①常用于分离互不相溶的液态混合物

B. 装置②可用于吸收氨气,且能防止倒吸

C. 用装置③不可以完成“喷泉”实验

D. 用装置④稀释浓硫酸和铜反应冷却后的混合液

A. H2还原CuO的反应只属于还原反应

B. 置换反应都是氧化还原反应，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置换反应又是氧化还原反应

C. 3O22O3是氧化还原反应

D. 复分解反应一定不是氧化还原反应

已知三聚氰胺的相对分子质量为126。取1.26 g三聚氰胺样品，放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O、N2，实验测得装置B增重0.54 g，C增重1.32 g，排入F中水的体积为672 mL(可按标准状况计算)。

(1)E装置的作用是________________________。

(2)需要加热的装置是____________(填字母)。

(3)装置D的作用是_________________________。

(4)F处读数时应该注意：_________________、__________________。

(5)三聚氰胺的分子式为___________________________________。

(1)请写出下列元素的元素名称：X________，M________。

(2) Y在周期表中的位置______________，写出Z的氢化物的电子式_____________

(3) N的氧化物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________________。

(4)Y与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序________＞________(用化学式表示)。

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，B原子核外电子有_____个不同的能级。

（2）硼、铝同主族，晶体硼的熔点为2300℃，金属铝的熔点为660.3℃，试从晶体结构解释其原因：_________________________________________________。

（3）实验测得AlCl3的蒸气是缔合的双分子（Al2Cl6），它的结构和球棍模型如图：

已知在Al2Cl6分子中正负电荷中心重合，则Al2Cl6属于______分子（填“极性”或“非极性”），其中Al原子的轨道杂化类型是_________。

（4）氨硼烷（NH3BH3）是一种高性能新型储氢材料，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________（填元素符号），写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（5）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图1所示。试解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大的原因_________________________________________。

（6）氮化硼（BN）晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图2所示。

①氮化硼晶体中与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。

②已知立方氮化硼晶体中晶胞参数为a nm，阿伏加德罗常数值为NA，则该晶体的密度表达式为_________gcm3。

（1）装置A中发生的化学反应的化学方程式为________________________________

（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是________(填序号)；

①水 ②饱和的NaHSO3溶液 ③NaOH溶液 ④酸性KMnO4

（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与溶液中的NaOH反应使碱性减弱，而D中则是由于SO2具有____________性

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，其作用是____________

（5）若实验中用一定质量的铜片和25.0 mL 18.0 mol·L－1的浓硫酸在加热条件充分反应，最终铜片与硫酸均有剩余。假定反应前后溶液的体积不变，设剩余硫酸的浓度为d mol·L－1，现向反应后溶液中缓慢加入硝酸钾固体，充分搅拌直到剩余铜片恰好完全反应，反应消耗硝酸钾____________mol(用含d的代数式表示)。

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

【题目】废物的处理、转化和利用是非常有意义的。某研究性学习小组设计如图所示流程，综合处理某工厂印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)和废气(H2S)，真正做到了变废为宝：处理废液、废气得到氯化铜、单质硫的同时，还实现了蚀刻液的循环利用。

根据以上信息回答下列问题：

（1）操作I、Ⅱ、Ⅲ相同，名称是__，所需要的玻璃仪器主要有：烧杯、玻璃棒、__。

（2）通常用来检验蚀刻液中金属阳离子的化学试剂是__。

（3）向废液中加入过量X时发生的主要反应的离子方程式为__。

（4）滤渣①与Y反应的化学方程式为____。

（5）H2S通入蚀刻液中发生的主要反应为___。

（6）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为__。

（7）综合分析虚线框内所涉及的两个反应，可知该过程有两个显著优点：①蚀刻液得到循环利用；②__。

A.碳酸镁和盐酸反应：CO32-＋2H＋H2O＋CO2↑

B.向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2＋＋SO42-BaSO4↓

C.向稀盐酸溶液中加铁：2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑

D.向硝酸银溶液中加盐酸：Ag＋＋Cl－AgCl↓

A. P、S、K、Ca、Zn属于大量元素

B. 在非生物界中都能找到，体现生物界与非生物界的统一性

C. Ⅱ和Ⅲ为生物体的必需元素，一旦缺乏就可能会导致相应的病症

D. Ⅲ含量虽少，却是生物体正常生命活动不可缺少的