（2）某气态氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为_____．

（3）已知CO、CO2的混合气体质量共16.0g，标准状况下体积为8.96L，则可推知该混合气体中含CO_____g，该混合气体一定条件下完全转化为二氧化碳后通入2.5mol/L氢氧化钠溶液，最多消耗该氢氧化钠溶液体积__________ml.

方案Ⅰ．甲组同学用气体体积测量法

（1）把一定量样品与足量稀硫酸反应后，用如图装置测量产生CO2气体的体积，B溶液最好采用__________（以下选项中选择）使测量误差较小．

A．饱和碳酸钠溶液

B．饱和碳酸氢钠溶液

C．饱和氢氧化钠溶液

D．饱和盐酸溶液

方案Ⅱ：乙组同学的主要实验流程图如下：

按如下图所示装置进行实验：（已知：碱石灰中含有NaOH和CaO，能吸收水分和酸性气体）

（2）在D中装碱石灰来吸收净化后的气体．E装置的作用是______________________．

（3）有的同学认为为了减少实验误差，在反应前后都通入N2，反应后通入N2的目的是_______________________________．

方案Ⅲ：丙组同学用质量法，按如下图所示的实验流程进行实验：

（4）实验时，蒸发结晶操作中，除了酒精灯外，还要用到的玻璃仪器是________

（5）有同学认为“加入适量盐酸”不好操控，应改为“过量盐酸”，便于操作且不影响测定的准确性，为什么__________________________________

（6）若实验中测得样品质量为46.4g，固体质量为40.95g，则碳酸钠的质量分数为_____．（保留3位有效数字）

A.H2SO4酸化的KI溶液中加入H2O2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

B.SO2通入BaCl2溶液中：SO2+Ba2++H2O=BaSO3↓+2H+

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O

D.用CuCl2溶液做导电性实验，灯泡发光：CuCl2Cu2++2Cl-

A. 原子半径：r(Y)>r(Z)>r(W)

B. 化合物N与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同

C. 含W元素的盐溶液可能显酸性、中性或碱性

D. Z与X、Y、W形成的化合物中，各元素均满足8电子结构

下列说法不正确的是

A. 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极

B. 为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜

C. 电极A极反应式为：2NH3－6e－＝N2＋6H＋

D. 当有4.48LNO2(标准状况) 被处理时，转移电子为0.8mol

A. 标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子

B. 0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L

C. 2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA

D. 50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA

(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。

漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同，漂白粉与稀盐酸发生复分解反应以增强漂白性，化学方程式为_________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应会生成氯气，化学方程式为____________。

(2)图1是某同学制备氯水的装置图。

①装置B中发生反应的化学方程式为__________________。

②检验一瓶氯水是否已经完全变质，可选用的试剂是______________（填序号）。

A．硝酸银溶液B．酚酞溶液 C．碳酸钠溶液 D．紫色石蕊溶液

③氯水久置变质的主要反应方程式表示为______________________。

(3)已知氧化性：Br2>Fe3＋。若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是_______(填离子符号)。

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

A. M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B. 在M点时，n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol

C. 随着NaOH的加入， 不断增大

D. 当n(Na0H)＝0.1mol时，c(Na+)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)

A. 所含共价键数均为0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等

B. 1 mol Na与O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA个电子

C. 1mol Na2O2固体中含有离子总数为4NA

D. 25℃时，pH=13的氢氧化钠溶液中约含有NA个氢氧根离子