A.称取7.68 g CuSO4粉末，加入500 mL水

B.称取12.5 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

C.称取8.0 g CuSO4粉末，加入500 mL水

D.称取8.0 g CuSO4·5H2O晶体，加水配成500 mL溶液

【题目】反应4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(v表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)为

A. (NH3)= 0.002mol/(L·s)B. (O2)= 0.01mol/(L·s)

C. (NO)= 0.008mol/(L·s)D. (H2O)= 0.004mol/(L·s)

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

【题目】COCl2俗名称作光气，是有毒气体。在一定条件下，可发生的化学反应为：COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH<0 下列有关说法不正确的是

A. 在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率

B. 当反应达平衡时，恒温恒压条件下通入Ar，COCl2的转化率不变

C. 单位时间内生成CO和消耗Cl2的物质的量比为1∶1时，反应达到平衡状态

D. 平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数减小

【题目】在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态

C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大

D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变

(1)含0.3 mol Al3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物质的量是___________。

(2)___________g H2O2所含原子数与0.2 mo lH3PO4所含原子数相等。

(3)质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有原子数目最少的是_____(填写化学式)。

(4)如果规定，1mol粒子集合体所含的粒子数与0.024 kg 12C中所含的碳原子数相同。那么将36.5 g HCl溶于水中配成溶液500mL，则溶液的浓度为_________mol/L。

(5)同温同压下，某容器充满氧气重116g，若充满二氧化碳重122g，现充满某气体重114g，则该气体的摩尔质量为___________

①___________；②___________； ③___________； ④___________。

（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有__________（填仪器序号）。

（3）右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。现用该浓硫酸配制480 mL 1 mol·L－l的稀硫酸。

可供选用的仪器有： ①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。

请回答下列问题：

①配制稀硫酸时，还缺少的仪器有__________、__________（写仪器名称）。

②经计算，配制480 mL l mol·L－l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为________mL。将量取好的浓硫酸缓慢注入到盛水的烧杯后，发现量筒里还残留有浓硫酸，如果用蒸馏水洗涤后一并将洗涤液注入烧杯，将使结果浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

③在转入容量瓶前烧杯中液体应_______，否则会使结果浓度____（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

④定容时必须使溶液的凹液面与刻度线相平，若俯视会使浓度______。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

【题目】在紫外线的作用下，氧气可生成臭氧：3O22O3，一定条件下该反应达到平衡状态的标志是(　　)

A. 单位时间内生成2 mol O3，同时消耗3 mol O2

B. O2的消耗速率0.3 mol·L－1·s－1，O3的消耗速率0.2 mol·L－1·s－1

C. 容器内，2种气体O3、O2浓度相等

D. 气体密度不再改变

请回答下列问题。

(1)溶解MgCl2固体所用的玻璃仪器有________ (填字母)。

a. 天平 b. 烧杯 c. 漏斗 d. 玻璃棒

(2)OA段反应的化学方程式为_____________________________________。

(3)AB段反应的化学方程式为________________________________________。

(4)在B点对应的溶液中滴加AgNO3溶液，观察到的现象是______________________，反应的离子方程式为___________________________________________。

A. 29∶8∶13 B. 22∶1∶14 C. 13∶8∶29 D. 44∶2∶28