请回答：

(1)化合物A的结构简式是____________。

(2)A与D反应生成E的反应类型是____________。

(3)E与氢氧化钠溶液发生水解化学方程式是________________________。

(4)下列说法正确的是____________。

A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入A中，反复多次，可得到能发生银镜反应的物质

B.在一定条件下，C可通过取代反应转化为

C.苯甲酸钠(常用作防腐剂)可通过D和氢氧化钠反应得到

D.共a mol 的B和D混合物在氧气中完全燃烧，消耗氧气大于7.5a mol

A. AB. BC. CD. D

A. 一定温度下，反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH<0

B. 氢氧燃料电池的负极反应为O2+2H2O+4e4OH

C. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2 L H2，转移电子的数目为6.02×1023

D. 反应2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：

固体1质量为11g，沉淀1质量为23.3g，沉淀2质量为6g，红褐色固体质量为8g。下列说法正确的是( )

A. 溶液Ⅰ加入KSCN溶液呈红色

B. 取少量溶液2加入酸化的硝酸银溶液，生成白色沉淀，则甲中一定有NaCl

C. 固体Ⅰ与稀盐酸反应时还生成了标准状况下气体1.12L

D. 沉淀2不溶于任何酸溶液

请回答下列问题：

(1)写出Y2的化学式____________。

(2)X2分别在Y2、Z2中点燃时火焰的颜色是________、_________。

(3)Z2与X2Y反应生成两种酸，其化学方程式为 ___________________。

(4)Z2与NaOH溶液反应的化学方程式为________________________。

A. 1 L 0.1 mol·L－1NaClO溶液中含有的ClO－为NA

B. 1 mol Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为3NA

C. 常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA

D. 标准状况下，22.4 L HF中含有的氟原子数目为NA

(1)含有相同碳原子数的CO和CO2，其质量比为________。

(2)标准状况下有①44.8L CH4，②9.03×1023个NH3分子，③85g H2S三种气体，这三种气体的物质的量从大到小的顺序是________。

(3)若1g CO2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为________。

(4)4.9g H2SO4含________个H2SO4分子，能和________mol NaOH完全反应。

（1）基态Ge原子价层电子的排布式为___，其电子填充的最高能级的轨道数为___。电子占据最高能级的电子云轮廓图为___形。

（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是___。

（3）硼氢化钠(NaBH4)是有机化学中的一种常用还原剂，[BH4]－的空间构型是__，中心原子的杂化形式为___。NaBH4中存在___(填标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

（4）NaC1是离子晶体，其晶格能可通过下图的循环计算得到。

△H(晶格能)=___。

（5）Na2O的立方晶胞如图所示，氧离子采取面心立方堆积，钠离子填在由氧离子形成的__空隙中。已知晶胞边长a=0.566nm，晶胞中O原子的配位数为__；该晶体的密度是___g·cm－3(列出计算表达式)。

A. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是蛋白质和烃

B. 淀粉、纤维素、麦芽糖在一定条件下可和水作用转化为葡萄糖

C. 全降解塑料可由环氧丙烷和CO2缩聚制得

D. 皂化反应是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高级脂肪酸和甘油

根据上述信息进行判断，并回答下列问题：

（1）W在周期表中的位置__。比较X、Y、Z的简单离子半径大小为__＜____＜__(用离子符号表示)；

（2）元素的非金属性Y__J(填“＞”或“＜”)。下列各项中，不能说明这一结论的有__(填序号)。

A．J的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊

B．Y与J之间形成的化合物中元素的化合价。

C．Y和J的单质的状态

D．Y和J在周期表中的位置

（3）X、J、Q这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是_____(填化学式)；酸根呈三角锥结构的酸是___(填化学式)。

（4）Y和Q形成的化合物Q2Y的立体构型为__，Q的单质与湿润的Na2CO3反应可制备Q2Y，其化学方程式为___。