（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为__。（保留小数点后一位）

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）___。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是___。（多选）

A．溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B．洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C．定容时眼睛俯视刻度线；

D．定容时眼睛仰视刻度线；

请根据表中信息回答下列问题

（1）元素T在周期表中位于第_____周期第_____族

（2）元素T与X相比，原子半径较大的是 ________(用元素符号表示)；

（3）T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有共价键的化合物，

该化合物的电子式为_________该化合物与水反应方程式：_____________________

（4）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)；

下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Y单质的熔点比Z单质低 b．Y单质与水反应比Z单质剧烈

c．Y的化合价比Z低 d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强

（5）元素T和氢元素可形成一种18电子的化合物Q，元素X与氢元素也能按原子个数比为1∶2形成一种18电子化合物W，Q与W发生氧化还原反应，生成X单质和T的另一种氢化物，写出该反应的化学方程式：____________________________________________。

A. 甲＞乙＞丙 B. 甲＝乙＝丙 C. 乙＞甲＞丙 D. 甲＞丙＞乙

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为____________

（2）⑦的黄绿色单质的化学式为____________⑩的单质在常温下的存在状态为____________

（3）①的气态氢化物的水溶液显_______性⑥的元素符号为____________

（4）用电子式表示②与④形成化合物的过程______

（5）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是__呈两性的是__

（6）写出⑤与盐酸反应的化学方程式：__________________________写出⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______

②2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)　ΔH=－483.6 kJ·mol－1

则制备水煤气的反应C(s)+H2O(g) =CO(g)+H2(g)　ΔH为（　　）

A.+262.6 kJ·mol-1B.－131.3 kJ·mol-1

C.-352.3 kJ·mol－1D.+131.3 kJ·mol－1

按下列要求写出：

（1）聚乙烯的结构简式是_____________，乙醛的结构简式是_____________；

（2）反应①的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；

（3）反应③的化学方程式是________________________________，反应类型是___________；

（4）反应⑤的化学方程式是________________________________，反应类型是___________。

（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_______。

（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为__________________(不写反应条件)，原子利用率是______________。

（3）属于乙醇的同分异构体的是_______(选填编号)。

A． B． C．甲醇 D．CH3—O—CH3 E．HO—CH2CH2—OH

（4）乙醇能够发生氧化反应：

① 46 g乙醇完全燃烧消耗_______mol氧气。

② 乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为____________________。

（1）钠与水反应的离子方程式：___；

（2）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式：___；

（3）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：___；

（4）过氧化钠与二氧化硫反应的化学方程式：___；

（5）镁在氮气中点燃镁条的化学方程式：___；

（6）镁在二氧化碳中点燃镁条的化学方程式：___；

（7）铝与氢氧化钠溶液的反应的离子方程式：___；

（8）氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（9）氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：___；

（10）铝与四氧化三铁反应的化学方程式：___；

（11）铜与氯化铁溶液反应的离子方程式：___。

A.使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－

B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-

C.无色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－

D.＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-

A. 反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B. 产品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理与SO2相同

D. 实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行