A.标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA

B.标准状况下，2.24L NO和2.24L O2混合后气体分子数为0.15 NA

C.0.1mol Na2O2与足量的潮湿的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA

D.加热条件下，1mol Fe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子

(2)分别取0.1 mol 钠、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________________________。

(3)若都产生0.25 mol的氢气，所需钠、铁、铝的质量比是________________________。

(4)若产生相同体积(同温同压)的氢气，所需钠、铁、铝三种金属的物质的量之比是________________________。

(5)若产生相同质量的氢气，钠、铁、铝三种金属转移电子的物质的量之比是________________________________。

(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是_____(填ΔH1、ΔH2或ΔH3，下同)；表示中和热的是____。

A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH1

B. C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2

C. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH3

D. C(s)+ O2(g)=CO2(g) ΔH4

E. C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g) +6H2O(l) ΔH5

F.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH6

G.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=NaSO4(aq)+2H2O(l) ΔH7

(2)已知15g乙烷完全燃烧生成CO2和液态水，放热akJ，下列热化学方程式正确是（________）。

A. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=+2a kJ·mol-1

B. C2H6(g)+ O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH1=-2a kJ·mol-1

C. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=-4a kJ·mol-1

D. 2C2H6(g)+ 7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) ΔH1=+4a kJ·mol-1

(3)充分燃烧一定量丁烷(C4H10)放出热量161.9kJ，且生成的CO2恰好能与2.5mol/L 100mL的氢氧化钡溶液完全反应生成沉淀，则燃烧1mol丁烷放出能量为__________。

(4)进一步研究表明，化学反应能量变化与键能有关，键能简单理解断开1mol化学键吸收能量。下表是键能数据：

已知白磷燃烧热为2378.0kJ·mol-1，则X=__________。

【题目】在甲、乙两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲容器中；乙容器中。现有下列状态：①混合气体的平均相对分子质量不再改变；②恒温时，气体压强不再改变；③各气体的浓度相等；④反应体系中温度保持不变(假设为绝热容器)；⑤相同时间内，断裂H—O键的速率是断裂H-H键速率的2倍；⑥混合气体密度不变；⑦单位时间内，消耗水蒸气的质量与生成氢气的质量之比为9:1。其中能表明甲、乙两容器中反应都达到平衡状态的是( )

A. ①②B. ③④⑥C. ⑥⑦D. ④⑤

(1)三种金属的活动性由强到弱的顺序为：________________________。

(2)三种金属反应时消耗硫酸的质量由少到多的顺序为：_____________。

(3)三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为：________________。

(1)该反应中的氧化产物_________________________；

(2)配平该反应的化学方程式并用单线桥表示电子转移情况：__________________________________________。

(3)现有反应：3BrF3 + 5H2O = HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，已知BrF3中F的化合价为-1价，则有该反应中的氧化剂是____________，若生成0.5 mol Br2，则反应过程中转移电子为__________mol。

(1)四座工厂排除的废液里含有的污染物：甲_______，乙________，丙_______，丁________。

(2)在M处取出的河水中，肯定含有的离子是____________________。

(3)写出丙厂处可能发生的离子方程式______________________________________________。

A.红磷燃烧的热化学方程式是4P(s，红磷)＋5O2(g)＝P4O10(s) ΔH=－(E2－E3)kJ mol-1

B.P4(s，白磷) = 4P(s，红磷) ΔH＞0

C.白磷比红磷稳定

D.以上变化中，白磷和红磷所需活化能相等

A.C与C是不同的核素，所以分别由这两种原子构成的石墨化学性质不同

B.H2O和D2O是同分异构体

C.H3O+与-OH具有相同的电子数

D.37Cl与39K具有相同的中子数

(1)需要量取该浓硫酸的体积为_______mL。

(2)实验需要以下步骤：

①定容 ②量取 ③摇匀 ④洗涤 ⑤转移 ⑥冷却 ⑦计算 ⑧装瓶 ⑨稀释

进行顺序为_______。

(3)下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是________。

A.往容量瓶中转移溶液时有少量液体溅出

B.未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯

C.定容时俯视刻度线

D.洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液

E.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线