A.常见的离子半径：g>h>d>e

B.氢化物的沸点y 一定低于z

C.由d、e、g三种元素组成的盐和稀硫酸反应可能生成沉淀

D.e、f、h的最高价氧化物的水化物之间可两两反应

(1)根据上述转化关系，推断下列物质的化学式： X_____，Y_____，Z____，试剂甲____，试剂乙____。

(2)写出上述①～⑤步反应的离子方程式：

①____________________________________________。

②____________________________________________。

③____________________________________________。

④____________________________________________。

⑤____________________________________________。

A. 实验I中溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- =H2O

B. 实验II中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在有大量的Na+与OH-

C. 实验III中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

A. 原子半径大小：r(D) > r(E)

B. C和氧元素形成的化合物可能含有非极性键

C. E形成的单质具有漂白性

D. C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

A. 曲线AB. 曲线BC. 曲线CD. 曲线D

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

①只有Fe2+；②Fe2+和Fe3+； ③Fe2+和Cu2+； ④Cu2+和．

A.②③B.②④C.①④D.①③

已知：3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答下列问题：

（1）分液漏斗使用前需要检漏，检漏方法为__________。

（2）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________。

（3）下列有关步骤Y的说法中正确的是_____(填字母)。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘单质转化成碘离子进入水层

C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质

D．NaOH溶液可以用乙醇代替

（4）向“上层”中加入H2SO4溶液，发生反应的化学方程式为____，操作Z的名称为________。

（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序：装置②→__________。

（2）装置②中主要玻璃仪器的名称__________、__________、__________。

（3）实验室制备Cl2的离子方程式为____________。

（4）装置③中Cu的作用__________（用化学方程式表示）。

（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此，乙同学提出气体通入装置①之前，要加装一个检验装置⑤，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置⑤应放入__________。

（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到__________的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来。