(1)沉淀A的成分是(填化学式)_________。

(2)步骤②中加入过量NaOH溶液发生反应的离子方程式，除了H++OH-=H2O还有：

_____________________________、________________________________；

(3)步骤③中通入过量CO2气体的离子方程式有______________________；

现有下列七种物质：①液态氯化氢；②小苏打；③纯碱粉末；④葡萄糖；⑤氢氧化钾；⑥氢氧化铁胶体；⑦硫酸铁溶液；

(1)上述七种物质中，属于电解质的有_______，属于非电解质的有____。

(2)有两种物质在水溶液中可发生反应，离子方程式为：H++OH-=H2O，该反应的化学方程式为______________。

(3)除去③中少量②的方法是_______，化学方程式为________________。

(4)现有100mL⑦溶液中含Fe3+5.6g，则溶液中SO42-的物质的量浓度是______。

(5)若在⑥中缓慢加入①的水溶液，产生的现象是_____________________。

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为___。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH___（填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___。冰晶石的作用是___。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阴极产生的物质A的化学式为___；电解时，若阴极生成标况下44.8L的A，则阳极产生NaHCO3的质量为___g。

(1)写出步骤③可能发生反应的离子方程式：________________________(共有3个，任写一个即可)。

(2)若溶液E中只有一种金属离子，则一定是__________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是________。

(3)若D固体是纯净物，该固体是________(填化学式)。

(4)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。

已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O

（1）配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)。

A. 250 mL容量瓶 B. 量筒 C. 胶头滴管 D. 锥形瓶

（2）用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液。

（3）该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂。当观察到___时，滴定达到终点。

（4）粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)。

Ⅰ．探究体现漂白性的主要微粒

实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中。观察到前者褪色而后者不褪色。

实验二：

（1）SO2水溶液中含的微粒有___。

（2）解释NaHSO3溶液显酸性的原因是___。

（3）实验d的目的是___。

（4）由实验一、二可知：该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___。

Ⅱ．探究褪色过程的可逆性

甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。

乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。

（5）实验方案合理的是___(选填“甲”或“乙”)。结合离子方程式说明其原因是___。

（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验：向a实验后的无色溶液中滴入过量___(填编号)，使溶液最终恢复红色。也得出结论：该褪色过程是可逆的。

A．稀硝酸 B．氯水 C．双氧水

（1）As原子最外层电子的电子云伸展方向有___种。黄砷(As4)与白磷(P4)的结构类似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是___(填编号)。

A．黄砷的熔点高于白磷 B．黄砷中共价键键能大于白磷

C．黄砷分子极性大于白磷 D．分子中共价键键角均为109°28′

（2）As元素的非金属性比N弱，用原子结构的知识说明理由。___。

（3）298K时，将20mL3xmol/LNa3AsO3、20mL3xmol/LI2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO43-)与反应时间(t)的关系如图所示。

①若平衡时，pH=14，该反应的平衡常数为___。

②当反应达到平衡时，下列选项正确的是__（填标号）。

a．溶液的pH不再变化 b．v(I-)=2v(AsO33-)

c．不再变化 d．c(I-)=ymol/L

③tm时，v正__v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

④tm时，v逆__tn时v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是__。

A. 向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液

B. 向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2

C. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液

D. 向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀盐酸

A.与环戊烯互为同分异构体B.二氯代物超过两种

C.所有碳原子不共平面D.与丙烷互为同系物

A. 溶质的质量分数是24% B. 溶液的物质的量浓度是2.4mol·L1

C. 溶质和溶剂的物质的量之比约为1∶21.1 D. 硫酸根离子的质量是230.4g