⑴写出“酸溶”时Li2O发生反应的离子方程式：______。

⑵“除杂”时所用NaOH溶液不能过量，原因是______。

⑶“除杂”时检验铁元素已完全除去的方法是______。

⑷写出“沉淀”时反应的化学方程式：______。

⑸检验最终所得碳酸锂样品中是否含有Na2CO3的方法是：______。

A.HA为一元弱酸，MOH为一元强碱

B.滴入MOH溶液的体积为50 mL时，c(M+)＞c(A-)

C.N点水的电离程度大于K点水的电离程度

D.K点时，c（MOH）+ c（M+）=0.02 mol·L-1

⑴ 反应后需向装置A中缓缓鼓入空气，目的是________。

⑵ 某同学旋转分液漏斗下面的活塞，发现液体不能顺利流下，可能的原因是________。

⑶ 由浓硫酸配制100mL 1.00 mol·L－1的硫酸，下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________填字母）。

A．容量瓶使用前未干燥，有少量水残留

B．定容时，俯视容量瓶刻度线

C．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的液体

D．稀释浓硫酸时未冷却至室温就将溶液转移入容量瓶

⑷ 该轻质碳酸镁中MgCO3和Mg(OH)2物质的量的比值为________。

A.1 L 0.1 mol·L－1亚硫酸钠溶液含有的SO32－数目为0.1NA

B.标准状况下，5.6L O2和O3的混合气体含有的氧原子数为0.5NA

C.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移电子的总数为NA

D.30g甲醛中含共用电子对总数为4NA

A.该电池工作时，每消耗22.4 L CH3OH转移6 mol电子

B.电子由电极a经负载流向电极b，再经过氢氧化钠溶液返回电极a，形成闭合回路

C.电池工作时，OH－向电极a移动，溶液的pH减小

D.电极b上发生的电极反应为O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

A. Mg2+ B. Cl C. Ar D. K

【题目】利用I2O5可消除CO污染，反应为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)。不同温度下，向装有足量的I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入2mol CO，测得CO2 的体积分数ψ(CO2)随时间t变化曲线如右图，下列说法正确的是

A. b点时，CO的转化率为20%

B. 容器内的压强保持恒定，表明反应达到平衡状态

C. b点和d点的化学平衡常数：Kb>Kd

D. 0到0.5min反应速率v(CO)=0.3mol·L-1·min-1

⑴ 写出“反应Ⅰ”时的离子反应方程式：________。

⑵ 写出“反应Ⅱ”时的化学反应方程式：________。

⑶ 过滤所得Al(OH)3需进行洗涤，检验Al(OH)3已洗涤干净的方法是：________。

⑷ 明矾能够净水的原因是________。

⑸ Fe和水蒸气在高温下反应后所得固体产物X可用于制取FeCl2溶液。请从下列试剂中选择合适的将X转化为FeCl2溶液。试剂：盐酸、NaCl溶液、Cu粉、Fe粉。依次选用的试剂为：________、________。

⑴K2O2可用于潜水设备中作供氧剂，写出K2O2与CO2反应的化学方程式：________。

⑵SO2是一种酸性氧化物，可制取Na2SO3，从括号内所给试剂（NaCl溶液、NaOH溶液、Na2SO4溶液）中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式：________。

⑶锶（Sr）原子的结构示意图如图所示，锶能与水发生剧烈反应生成碱和氢气，写出单质锶与水反应的化学方程式：________。

⑷MnO2可经过下图所示的转化制取MnCO3。已知“反应Ⅱ”为复分解反应。

①写出“反应Ⅰ”的化学方程式：________。

②写出“反应Ⅱ”的离子方程式：________。

A.FeCl3溶液中加入铜粉：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+

B.Al2O3溶于烧碱溶液：2Al3+＋3O2－＋2OH－＝2AlO＋H2O

C.Al(OH)3溶于稀硫酸：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O

D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2+＋SO＝BaSO4↓