【题目】某化学兴趣小组开展模拟工业合成氨的制备实验，在2 L密闭容器内，t℃时发生反应：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在体系中，n(N2)随时间的变化如下表：

(1) 上述反应在第5min时，N2的转化率为___________________ ；

(2) 用H2表示从0～2 min内该反应的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃时，在4个均为2L密闭容器中不同投料下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果，判断该反应进行快慢的顺序为________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作为上述实验中可逆反应N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 达到化学平衡状态的标志是_________________________ ；

a. 反应速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各组分的物质的量浓度不再改变

c. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

d. 混合气体的密度不变

e. 单位时间内生成n mol N2的同时，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 单位时间内3mol H﹣H键断裂的同时2mol N﹣H键也断裂

(5) 下列措施不能使上述化学反应速率加快的是_____________。

a．及时分离出NH3气体 b．适当升高温度

c．增大N2的浓度 d．选择高效催化剂

【题目】已知反应A2(g)＋2B2(g)2AB2(g)　ΔH＜0，下列说法正确的是

A. 达平衡后降低温度，混合气体平均相对分子质量减小

B. 使用催化剂能加快反应速率，缩短达平衡所需的时间且提高A2的转化率

C. 达平衡后升高温度并增大压强，有可能每一组分的百分含量都不改变，但平衡常数一定发生改变

D. 达平衡后，降低温度或减小压强都有利于该平衡向正反应方向移动

请回答下列问题：

(1)D中所含官能团的名称是_________________；

(2)写出反应③的化学方程式_______________________________________；

(3)G是一种高分子化合物，可以用来制造农用薄膜材料等，其结构简式__________；

(4)在体育竞技比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生立即对准其受伤部位喷射物质F(沸点12.27℃)进行应急处理。写出由A制备F的化学方程式：___________；

(5)下列关于B的一种同系物甲醇的说法不正确的是___________(填字母)。

a．甲醇的结构简式为CH3OH，官能团为—OH

b．甲醇完全燃烧后的产物为CO2和H2O

c．B与甲醇都极易溶于水，是因为它们都能与水分子间形成氢键

d．甲醇与钠反应可以产生氢气，所以甲醇显酸性

(6)等质量的A、H完全燃烧时消耗O2的物质的量_______(填“A>H、A<H或A=H”)。

(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧对应的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的化合物的电子式是：_________________________________________；

(2)写出元素②的最简单氢化物的结构式_________________________；

(3)④⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径从大到小排序____________(用离子符号表示)；

(4)写出元素⑥的最高价氧化物与元素⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______；

(5)写出元素③的常见氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式____________。

【题目】在固定容积的密闭容器中，A和B发生下列反应，A（s）+2B（g）2C（g）△H＞0．在一定条件下达到平衡，若升高温度则达平衡后混合气体的

A．平均相对分子质量增大 B．平均相对分子质量减小 C．密度减小 D． 气体压强增大

已知：

①收率指投入单位数量原料获得的实际产品产量与理论计算产品产量的比值。

②0.159g高锰酸钾能与2.91mg茶多酚反应完全。

请回答：

（1）下列说法正确的是：_____________。

A 将茶叶样品粉碎、控制温度均是为了加快速率，提高茶多酚的浸出率

B 操作1和2都是过滤，均需对滤渣进行洗涤且合并洗涤液

C 加入较高浓度的盐酸，会造成茶多酚的收率降低

D 操作4为真空干燥，其原理与蒸馏相似

（2）热水浸泡时间过长，温度过高均造成茶多酚的收率降低，原因是______。

（3）操作3为萃取分液，其实验过程如下，合理的操作步骤为___________。

①将分液漏斗放置于铁架台上，静置

②从上口倒出乙酸乙酯层

③将溶液D和乙酸乙酯分别加入到分液漏斗中

④检查分液漏斗是否漏水

⑤充分振荡并放气

⑥从下口放出下层溶液

（4）研究发现，用AlCl3＋ZnCl2的复合沉淀剂效果更理想。向溶液A中加入复合沉淀剂，常温下进行茶多酚沉淀，用0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液调节pH。其他条件相同，不同pH时，测得茶多酚的沉淀率如图1，请结合图1，解释选择pH＝6进行茶多酚沉淀的可能原因________。

（5）将溶液A定容至50 mL，每次取10.0 mL，用0.159 g·mL－1的高锰酸钾进行滴定，数据如下表1，则该次实验，测得茶叶中茶多酚的含量为_______mg·g－1。

（1）难挥发性TaS2可采用如下装置提纯：将不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中，反应如下：TaS2(s)＋2I2(g)TaI4(g)＋S2(g)，△H>0，下列说法正确的是：_____

A 在提纯过程中，I2的作用是将TaS2从高温区转移到低温区

B 改变压强，平衡不发生移动，所以反应放出的热量不变

C 加入催化剂，改变了反应的途径，反应的△H也随之改变

D 向容器中加入更多的TaS2(s)可以提高I2(g)的转化率

（2）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中曲线所示。

①下列说法不正确的是_____________。

A 反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，温度升高NO转化率增大说明正反应为吸热反应

B 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

C 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度能提高NO转化率

D 3800C下，C起始(O2)＝5.0×10－4 mol·L－1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K<2000

②请在上图中画出不同温度下NO转化为NO2的平衡曲线_____。

（3）电解NO可制备NH4NO3，其工作原理如下图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_________，写出电解过程的总反应化学方程式________。

【题目】反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是

①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　

④保持压强不变，充入N2使容器体积增大

A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④

请回答下列问题：

（1）X的化学式__________，A的电子式_____________。

（2）无色气体A通入饱和碳酸钠溶液中的离子方程式__________。

（3）溶液C中滴加NH4SCN溶液可以检验某种阳离子的存在，请设计实验检验溶液C中另一种金属阳离子的实验方案_______。

下列说法不正确的是

A.在回转炉中重晶石被过量焦炭还原为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为BaSO4＋4CBaS＋4CO↑

B.回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2

C.在潮湿空气中长期放置的“还原料”。会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差。其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的BaSO4

D.沉淀器中发生的离子反应方程式为：S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO42－＝ZnS·BaSO4↓