中华民族在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章，早在两千多年前的西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”的记载，这种方法是现代湿法冶金的先驱．硫酸铜溶液遇到金属铁时，铁与硫酸铜发生置换反应能生成金属铜，该反应的化学方程式为Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是，每得到128克铜时，转移电子数目为．

某溶液中含有Fe²⁺和I ^-．为了氧化I ^-而不使Fe²⁺被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

下列说法正确的是（　　）

国际互联网上报道：“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血．”这里的铁是指（　　）

实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/cm³．
（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL？

（1）①A图是“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”图，请在A图中用阴影部分表示反应：H₂+CuO═Cu+H₂O所属的区域是．
②“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用B图表达．其中Ⅰ为化合反应，则Ⅱ为反应．写出有水生成的符合反应类型Ⅲ的一个化学方程式：．写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：，其中水为剂．

（2）已知反应：①SO₃+H₂O═H₂SO₄
②Cl₂+H₂O═HCl+HClO
③2F₂+2H₂O═4HF+O₂
④2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
⑤2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
⑥SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O
上述反应中不属于氧化还原反应的有（填序号，下同）；H₂O被氧化的是，H₂O被还原的是，属于氧化还原反应，但其中的H₂O既不被氧化，又不被还原的是．
（3）反应2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，
Mn元素的化合价由价变为价，被；元素的原子失去电子，被；若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl是g．
（4）根据反应①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是
A．Fe³⁺＞Cl₂＞I₂       B．Cl₂＞I₂＞Fe³⁺
C．I₂＞Cl₂＞Fe³⁺       D．Cl₂＞Fe³⁺＞I₂．

（1）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO      B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn             D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
①以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A；B；C；D．
②这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃），该反应氧化还原反应（填“是”或“否”）．
（2）分离或提纯下列物质，应选用下述哪一种？（填序号）
A、分液    B、过滤      C、萃取  D、蒸馏
E、结晶    F、加热分解   H、渗析
①除去Ca（OH）₂ 溶液中悬浮的 CaCO₃；
②从碘水中提取碘；
③除去 氢氧化铁胶体中少量氯化铁溶液；
④分离植物油和水；
⑤除去 Na₂CO₃中少量的NaHCO₃；
⑥用自来水制取蒸馏水．

相对分子质量为M_r的某物质在室温下的溶解度为S g，此时测得饱和溶液的密度为ρ g?mL^-1，则该饱和溶液中溶质的物质的量浓度是（　　）

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是（　　）