（1）取任意体积的该浓硫酸时，下列物理量会随所取体积的多少而发生变化的是________（选填相应字母编号）

A．溶液密度 B．溶液的物质的量浓度

C．溶液的质量分数 D．溶质的物质的量

（2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为1.0mol·L-1的稀硫酸。

①该学生需要用量筒量取________mL上述浓硫酸进行配制。

②该实验中除了量筒、玻璃棒和烧杯外，还缺少的玻璃仪器有_________。

③在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀硫酸的物质的量浓度有何影响？（在后面横线选择填写相应字母标号A、偏高；B、偏低；C、无影响）

I、用量筒量取浓硫酸时仰视凹液面读数_________

II、转移时容量瓶中已经有少量蒸馏水________

Ⅲ、定容时仰视刻度线__________

Ⅳ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水__________

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

其中正确的是：

A.①③B.①④C.②③D.③④

Ⅰ．已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为Na2B4O710H2O。一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图所示：

（1）写出硼元素在周期表中的位置___。

（2）将硼砂溶于热水后，用硫酸调节溶液的pH为2～3以制取硼酸H3BO3，该反应的离子方秳式为___。

（3）由MgCl27H2O制备MgCl2时，一定条件是___。

（4）制得的粗硼在一定条件下生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将0.2000g粗硼制成的BI3完全分解，将生成的I2配制成100mL溶液，用酸式滴定管量取10mL碘水溶液放入锥形瓶中，向其中滴加几滴淀粉溶液，用0.3000molL-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。（提示：I2+2S2O32-=2I-+S4O6）滴定终点的现象为___，该粗硼样品的纯度为___%。

Ⅱ（5）已知：H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11。向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/LNa2CO3溶液，__（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出。

（6）H3BO3[也可写成B（OH）3]可以通过电解NaB（OH）4溶液的方法制备。工作原理如图所示（阳离子交换膜和阴离子交换膜分别只允许阳离子、阴离子通过）。

①b膜为__交换膜（填“阴离子”或“阳离子”），写出产品室发生反应的离子方程式：___理论上每生成1molH3BO3，阴极室可生成___L气体（标准状况）。

②N室中，进口和出口的溶液浓度大小关系为a%___b%（填“＞”戒“＜”）。

（1）冶金工业上常用金属铝作还原剂冶炼钒、铬、锰等金属，写出铝与CrO3在高温下反应的化学方程式 ___________________。

（2）操作I得到滤渣的主要成分有________________ 。

（3）将0.1 mol/L AlCl3溶液和10% NH4F溶液等体积混合，充分反应后滴加氨水，无沉淀析出。则AlCl3与NH4F反应的化学方程式为 ________________ ；该实验所用试管及盛装NH4F溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是 _________________________。

（4）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为_________ ，此方法的缺点是处理后的水中生成了AlO2-，仍然可能对人类健康产生危害，还需对该饮用水进行一系列后续处理。已知：25℃时，Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Al(OH)3AlO2-+H++H2O K=1.0×10-13。25℃时，若欲使上述处理的水中AlO2-浓度降低到1.0×10-6 mol/L，则应调节至pH=____，此时水中=__________。

（5）工业上常用碳棒作电极电解熔融氧化铝的方法冶炼铝（如图所示）。

①阴极电极反应式为________________________ 。

②工业生产中，阳极材料要定期补充，其原因是：____________________。

（6）下列有关推理不合理的是 ______。

a．工业上可以用热还原法来制取Ga

b．酸性：Al(OH)3＞Ga(OH)3

c．由最外层电子数相同可知，镓与铝的化学性质相似

d．可用GaCl3溶液、氨水和盐酸设计实验证明Ga(OH)3的两性

(1)检验溶液中含有SO42-的方法是_________________。

(2)将粗盐溶解过滤除去不溶性杂质后，在滤液中依次滴加过量NaOH溶液、BaCl2溶液和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀。这些操作的目的是_________________，滴加Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式为________________。

(3)用提纯后的NaCl固体配制100mL l.0mol/LNaCl溶液，所用仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙外，还需要___________(填仪器名称)。转移溶液时没有洗涤烧杯会造成所配溶液浓度偏______(填“高”或“低”，下同)，定容时仰视刻度线会造成所配溶液浓度偏____________。

【题目】一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：

①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2；

②单位时间内生成nmol O2 的同时生成2nmol NO；

③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；

④混合气体的颜色不再改变的状态；

⑤密闭容器中压强不再改变的状态；

⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。

A. ①④⑤⑥B. ②③⑤⑥C. ①③④⑥D. 全部

A.用图1所示的装置可以实现用酒精提取溴水中的Br2

B.用图2所示的装置分层时，两层液体先后从下口出

C.粗盐提纯，除去沉淀和泥沙等杂质时，选图3所示的装置

D.NaCl溶液蒸发结晶时，选图4所示的装置，至蒸发皿中晶体全部析出时再停止加热

A. 向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C. 合成氨时将氨液化分离，可提高原料的利用率

D. 新制氯水久置后颜色变浅

【题目】从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

（1）流程乙加入烧碱后的离子方程式为_________________________________________.

（2）固体A的应用_________________________________________.（两点）

（3）滤液D与少量CO2反应的离子方程式为__________________________________，

向该滤液K中加入足量石灰水的离子方程式是________

（4）流程乙制氧化铝的优点是所用的试剂较经济，缺点是__________________________

（5）已知298K时，的溶度积常数=10-11,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱恰使镁离子沉淀完全，则溶液的pH最小为_______.

A. 加入少量NaOH固体后溶液pH小于9

B. 加水稀释，CH3COONa水解程度增大，c(OH-)增大

C. 该溶液水电离出的c(OH-)=10-9

D. CH3COOH在常温下Ka数值约为1×10-5