（1）已知预处理温度为80℃，预处理渣中几乎不含S元素，预处理时Cu2S发生反应的离子方程式为___，比起传统工艺中采用浓硫酸作氧化剂，本工艺中采用稀H2SO4溶液添加MnO2做预处理剂的主要优点是___。

（2）回收分渣中的银，可用如下过程：

已知：S2O32-在碱性条件下很稳定，易与银离子络合：Ag++2S2O32-Ag（S2O3）23-。常温下，络合反应的平衡常数为K稳[Ag（S2O3）23-]=2.8×1013，Ksp（AgCl）=1.8×10-10。

①Ⅰ中发生的离子反应方程式为：AgCl（s）+2S2O32-（aq）Ag（S2O3）23-（aq）+Cl-（aq），常温下此反应的平衡常数K为___（结果保留二位小数）。

②Ⅱ中还原剂为Na2S2O4，在碱性条件下进行反应生成Na2SO3，相应的离子反应方程式为：2Ag(S2O3)23-+S2O42-+4OH-=2Ag+4S2O32-+2SO32-+2H2O，所以Ⅲ中的银渣回收液可直接循环使用，但循环多次后银的浸出率会降低，请从化学平衡移动的角度分析原因___。

（3）分硒渣的主要成分是Cu2Se，可被氧化得到亚硒酸（H2SeO3）。

①已知常温下H2SeO3的Ka1=2.7×10-3，Ka2=2.5×10-4，则NaHSeO3溶液的pH__7（填“＞”、“＜”或“=”）。

②二元强酸硒酸（H2SeO4）可以用电解亚硒酸溶液的方法制得，电解时的阳极反应式为___。

（4）分铜得到产品CuSO45H2O的具体操作如下：

①萃取与反萃取原理为：2RH+Cu2+R2Cu+2H+，反萃取剂最好选用__（填化学式）溶液。

②蒸发浓缩需用小火加热至溶液表面出现__为止，再冷却结晶即可得到产品CuSO45H2O

下列说法正确的是

A. 装置①中的试剂为饱和NaHSO3溶液

B. 实验室可用铜与稀硫酸在加热条件下制取SO2

C. 裝置③反应管中的铂石棉用作反应的催化剂

D. 从装置⑤逸出的气体有过量的SO2和O2

（1）A→B所需的试剂为_____。

（2）两分子B在一定条件下生成C和乙醇，化合物B断键的位置为_____（填序号）

（3）C→D的反应类型为_____，D→E的反应方程式是_____。

（4）化合物G中，除亚氨基外还含有的官能团名称是_____。

（5）F的同分异构体W能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，且能使溴水褪色，其中核磁共振氢谱峰面积比为6：1：1。W的结构简式为_____。

（6）参照上述路线，设计以苯胺（）和制备的合成路线（无机试剂任选）_____。

【题目】已知异丁烷的分子结构可简写成键线式结构为。有机物X的键线式结构为，有机物Y与等物质的量的H2发生加成反应可得到有机物X。下列有关说法错误的是（ ）

A. 有机物X的一氯代物只有4种

B. 用系统命名法命名有机物X名称为2，2，3-三甲基戊烷

C. 有机物X的分子式为C8H18

D. Y的结构可能有3种，其中一种名称为3，4，4-三甲基-2-戊烯

A. 常温常压下，15g甲基（-CH3）所含的电子数为10NA

B. 常温常压，11.2L氦气中含有的原子数为0.5NA

C. 标准状况下，4.48L重水(D2O)中含有的中子数为2NA

D. 常温常压下，23gNO2和N2O4的混合物中含有NA个氧原子

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。

（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。

（2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不变”或“减小”)。

（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。阳极的电极反应式为_____________________，阴极产生的物质A的化学式为____________。

（5）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。

Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾

（1）Cu2S中铜元素的化合价为___，火法炼铜的反应原理是__________(用化学方程式表示)。

（2）向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程式____________。

（3）若将A中红色物质反应掉，操作Ⅰ中加入的试剂最好是___(填字母序号)。

A．适量的NaNO3

B．适量的HNO3

C．适量的H2O2

（4）若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子的物质的量是_____。

（5）取5.0g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如图所示。通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式：____，e点对应物质的化学式为_____(计算过程略去)。

（1）下列为Ge价电子层电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为____、_____（填选项）。

A. B.

C. D.

（2）GeH4的空间构型为____；比较与同锗族的氢化物的沸点如表所示，分析其变化规律及原因____。

（3）有机锗化合物A有一定的医疗保健作用，其结构简式为CF3N=GeH2，则Ge的杂化形式为____，碳原子与其它原子结合的键的种类为_____。

（4）Li2GeF6可以作为锂电池的电解质，则Li、Ge、F电负性由大到小的顺序为_____。

（5）Ge晶胞如下，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，0，)，D为(，，)。则C原子的坐标参数为_____。

（6）氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，晶体中锗原子与氮原子之间存在明显的s-p杂化现象，氮化锗晶体属于____晶体。一种氮化锗晶胞的球棍模型如图，晶体中n(Ge)/n(N)=____，若晶胞底面正方形的边长为anm，阿伏加德罗常数值为NA，晶体的密度为ρg/cm3，则长方体的高为____nm(列出计算式）。

反应i：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.01kJmol-1

反应ii：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=-165.0kJmol-1

反应iii：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.17kJmol-1

回答下列问题：

（1）由CO、H2合成甲醇的热化学方程式为_____。

（2）反应iii为逆水煤气变换反应，简称RWGS。以金属催化剂为例，该反应历程的微观示意和相对能量(eV)变化图如图所示(为催化剂，为C原子，为O原子，o为H原子）

历程I：

历程II：

历程III：

①历程1方框内反应的方程式为CO2*+*=CO*+O*(*为催化剂活性位点）。根据图示，其反应热△H_____0(填“＞”或“<”)。

②反应历程II方框内的方程式是_____。

③反应历程中_____（填“历程I”、“历程II”或“历程III”）是RWGS的控速步骤。

（3）我国科学家研究了不同反应温度对含碳产组成的影响。在反应器中按=3：1通入H2和CO2，分别在0.1MPa和1MPa下进行反应。试验中温度对平衡组成C1(CO2、CO、CH4)中的CO和CH4的影响如图所示（该反应条件下甲醇产量极低，因此忽略“反应i”)：

①1MPa时，表示CH4和CO平衡组成随温度变化关系的曲线分别是_____、_____。M点CO平衡组成含量高于N点的原因是_____。

②当CH4和CO平衡组成为40%时，该温度下反应iii的平衡常数Kp为_____。