A. 由水电离产生的c(H＋)＝10－12mol/L的溶液中：K＋、Na＋、ClO－、I－

B. c(H＋)＝mol/L的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、CO32—

C. 常温下，＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2—、CO32—、Na＋

D. pH＝13的溶液中：AlO2—、Cl－、HCO3—、SO42—

A. 冰镇的啤酒打开后泛起泡沫

B. 对N2＋3H22NH3的反应，使用铁触媒可加快合成氨反应的速率

C. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K成蒸汽从反应混合物中分离出来

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

注：以上合成路线中，Ph代表苯基，如PhNHNH2表示。

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________，B的结构简式为___________。

（2）由C生成D的反应类型是________，F中的官能团名称是___________。

（3）H的分子式为_______________。

（4）不同条件对偶联反应生成H产率的影响如上表：

观察上表可知，当选用DCM作溶剂时，最适宜的碱是____________，由实验3、实验4和实验5可得出的结论是：25℃时，____________________，H产率最高。

（5）X为G的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式：____________。

①所含苯环个数与G相同；②有四种不同化学环境的氢，其个数比为1:1:2:2

（6）利用偶联反应，以和化合物D为原料制备，

写出合成路线：____________________________。（其他试剂任选）

A.C和O2B.SO2 和NaOH溶液

C.Cl2和FeD.AlCl3溶液和NaOH溶液

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改正？___________________________________________________．

（2）烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是__________________________________________．

（3）如果用60mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热数值___________（填“相等、不相等”）

（4）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会____________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

FeS2 SO2 SO3 H2SO4

回答下列问题：

（1）基态V原子的电子排布式为________，基态Fe原子核外未成对电子数为______。

（2）组成H2SO4的元素中，电负性由大到小的顺序是________，SO2分子的VSEPR模型为________。

（3）固态SO3能以无限长链形式存在（如图所示）。其中S原子的杂化形式为______。长链结构中，连接2个S原子的O原子称为桥氧，连接1个S原子的O原子称为端基氧，则与S原子形成化学键键长更大的是________（填“桥氧”或“端基氧”），原因是______________。

（4）绿矾是一种重要的硫酸盐，其组成可写成[Fe(H2O)6]2+[SO4(H2O)]2-，水合阴离子中H2O通过氢键与SO42-中的O原子相联结，按图示画出含氢键的水合阴离子：______________。

（5）一种含Fe、Cu、S三种元素的矿物晶胞如图所示，属于四方晶系（晶胞底面为正方形）。S2-的配位数为______。若晶胞的底面边长为a pm，高为b pm，晶体密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为____________（写出表达式）。

A.1mol NH4+中含有的电子数为11 NA

B.0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液中含有的OH- 数目为0.2NA

C.0.1NA个氯分子溶于1L水中，所得溶液中c(C1-)=0.1mol·L-1

D.1mol NH3溶于水中配成1L溶液，所得氨水的物质的量浓度为1mol·L-1

A.曲线L-M对应溶液中无硫酸铜晶体析出

B.曲线M-M对应溶液溶质的质量分数保持不变

C.曲线M- N对应体系存在平衡：CuSO4(饱和溶液)CuSO4·5H2O(s)＋H2O(g)

D.当容器中压强低于p后得到无水硫酸铜

（2）沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，其燃烧的热化学方程式为：CH4(g)＋2O2(g) = CO2(g)＋2H2O(l )　ΔH＝－890 kJ/mol，又已知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44 kJ/mol，则11.2 L(标准状况)CH4完全燃烧生成气态水时放出的热量为_______________。

Ⅱ.已知下列几种烷烃的燃烧热如下：

今有10 L(标准状况下)某种天然气，假设仅含甲烷和乙烷两种气体，燃烧时共放出热量480 kJ。

（1）试写出乙烷气体燃烧的热化学方程式___________________________________。

（2）计算该天然气中甲烷的体积分数____________(保留小数点后两位)。

（3）由上表可总结出的近似规律是______________________________________________。

（4）根据（3）的近似规律可预测癸烷的燃烧热约为______kJ·mol－1。

（1）写出B、C、E元素的名称B___________、C__________、E_____________。

（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1：1的物质的电子式为____________。

（3）不能验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）________。

①比较这两种元素常见单质的熔点

②比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度

③比较这两种元素的气态氢化物的还原性

（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为________、________，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为_______。

（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为___________。

（6）向含有a mol E的氯化物的溶液中加入含b mol D的最高价氧化物对应水化物的溶液，生成沉淀的物质的量不可能为________。

①a mol ②b mol ③ a/3mol ④ b/3mol ⑤0 ⑥（4a﹣b）mol