【题目】若在一定条件下，容积恒定的反应室中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下发生反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列措施一定使c(CH3OH)/c(CO)增大的是

A. 升高温度

B. 恒温恒容再充入a mol CO和2a mol H2

C. 恒温恒容再充入H2

D. 充入Ar(g)使体系的总压增大

【题目】可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH<0在一定条件下达到平衡状态，时间为t1时改变条件。化学反应速率与反应时间关系如图。下列说法中正确的是

A.维持温度、反应体系体积不变，t1时充入SO3(g)

B.维持压强不变，t1时升高反应体系温度

C.维持温度不变，t1时扩大反应体系体积

D.维持温度、压强不变，t1时充入SO3(g)

A.加热NaHCO3制CO2，并用澄清石灰水检验CO2

B.用Cu与浓硫酸反应制少量SO2，并检验SO2的漂白性

C.加热NH4Cl制NH3，并检验氨气溶于水后显碱性

D.用醋酸与乙醇、浓硫酸混合反应制乙酸乙酯，并观察生成的乙酸乙酯的状态、气味

A.有单质参加的反应一定是氧化还原反应

B.燃烧反应必须有氧气作氧化剂

C.2Fe+3Cl22FeCl3； Fe+SFeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S

D.Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg

【题目】将3molA气体和1.5molB气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应： 2A(g)+B(g) 2C(g)。经2s后测得C的浓度为0.3mol/L，则下列计算正确的是：

①用A表示的平均反应速率为0.3mol/（L·s）　

②2s时物质A的浓度为0.7mol/L

③用B表示的平均反应速率为0.15mol/（L·s）

④2s时物质B的转化率为30％

A.②④B.①④C.②③D.①③

A. 若x=y，且a+b=14,则pH＞7B. 若10x=y，且a+b=13,则pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13,则pH=7D. 若x=10y，且a+b=14,则pH＞7

A. Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线

B. b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C. a点KW的数值比c点KW的数值大

D. b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

A. 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4

B. 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物

C. 上图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D. 用中文“”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

查阅资料获得以下数据：

实验过程：如图所示，在三颈烧瓶中加入对氨基苯酚10.9g，再加入30 mL水。打开仪器a下端的旋塞，缓慢滴加12 mL醋酸酐。搅拌并水浴加热，控制温度在80℃左右，充分反应后按如下流程进行操作。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是___________，仪器b的作用是_____________。

（2）步骤②洗涤晶体获得粗品时，选择的洗涤剂是______。（填标号）

A．乙醇 B．丙酮 C．热水 D．冷水

（3）减压过滤装置如图所示。步骤④减压过滤时，在吸滤瓶中要先加入适量NaHSO3，其作用是_________，该减压过滤需趁热进行，原因是_____________。

（4）步骤⑥中操作X为_______________。

（5）若最终得到9.8 g对乙酰氨基苯酚，则本实验的产率为______%。（保留1位小数）

（1）采用甲醇气相氨化法可制得二甲胺。

已知：2CH3OH(g)＋3O2(g) 2CO2(g)＋4H2O(g) H1＝-3122kJ/mol

4NH3(g)＋3O2(g) 2N2(g)＋6H2O(g) H2＝-472 kJ/mol

4(CH3)2NH(g)＋15O2(g) 8CO2(g)＋14H2O(g)＋2N2(g) H3＝-7492 kJ/mol

则制备二甲胺反应2CH3OH(g)＋NH3(g) (CH3)2NH(g)＋2H2O(g)的H＝_____ kJ/mol。

（2）一定条件下，甲醇气相氨化法原料气中c(CH3OH):c(NH3)分别为1:1、2:1、3:1时，NH3的平衡转化率随温度变化的关系如图：

①代表原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝1:1的曲线是________。

②一定温度下，控制原料气中c(CH3OH):c(NH3)＝3:1，能增大NH3平衡转化率的措施是_______。

③温度为443K时，按c(CH3OH):c(NH3)＝2:1投料，若NH3的起始浓度为2mol/L，则反应达到平衡时，(CH3)2NH的体积分数为_______，该温度下的化学平衡常数为________ 。

（3）甲醇可通过电化学方法由甲烷直接制得，装置如下图所示，电解生成CH3OH的过程分为3步：

①通电时，氯离子先转化为高活性的原子氯（Cl·）；

②Cl·与吸附在电极上的CH4反应生成HCl和CH3Cl；

③在碱性电解液中，CH3Cl转化为目标产物CH3OH。

步骤①的电极反应式为__________，步骤③的离子方程式为__________，维持电流强度为1.5A，装置工作2小时，理论上可制得CH3OH的质量为________g。（已知F＝96500C/mol，不考虑气体溶解等因素）