已知：B、D、E、F均能发生银镜反应。

回答下列问题：

（1）A的化学名称__________________。

（2）由A生成C的反应类型为__________________。

（3）B、G的结构简式依次为__________________、__________________。

（4）D生成E的化学方程式为______________________________________________________。

（5）H中含氧官能团名称为_________________。

（6）芳香化合物X是C的同分异构体，写出满足如下条件的X的结构简式：_______________。

①能发生水解反应；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为3:2:2:1

（7）2-氨基苯乙醚（）可用作染料、香料、医药中间体。请设计以苯酚和乙醇为起始原料制备2-氨基苯乙醚的合成路线____________________________（无机试剂任选）。

(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。

(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。该元素是_____(填元素符号)，判断依据是_______。

(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。

(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。

(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：

①苯甲醇中C原子杂化类型是__________。

②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是__________。

(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。

①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。

②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。该钛晶胞密度为D g·cm-3，NA为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。

A. 丙烷B. 2-甲基丙烷()

C. 丙烯(CH2CH—CH3)D. 苯

①H2SO4—____________________；

②Ba(OH)2—____________________；

③NaCl—____________________；

④CuSO4—____________________；

⑤Na2CO3—____________________；

⑥NH4NO3—____________________；

（2）写出下列微粒的结构示意图

①H____________________；

②Na____________________；

③O2-____________________；

④Mg2+____________________；

⑤最外层电子数为次外层电子数2倍的原子____________________；

⑥第二层电子数为第一层、第三层电子数之和的原子：______________________；

⑦氢元素存在着氕氘氚三种原子，它们的原子核内都含有一个质子，中子数分别为0、1、2，请用表示这三个原子____________________________________，这三种原子的关系是互为_____________。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ/mol

①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H1=+133kJ/mol

②H2O(g)=H2O(l) △H2=－44 kJ/mol

写出在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其他无毒物质的热化学方程式为___。

Ⅱ．脱碳：

（1）向2L恒容密闭容器中加入2molCO2、6molH2，在适当的催化剂作用下，发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l) +H2O(l)。

下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是___。

A．混合气体的平均式量保持不变 B．CO2和H2的体积分数保持不变

C．CO2和H2的转化率相等 D．混合气体的密度保持不变

E．1 molCO2生成的同时有3molH—H键断裂

（2）在T1℃时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，发生反应CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)反应达到平衡时CH3OH的体积分数（V%）与n(H2)/n(CO)的关系如图所示。

①当起始n(H2)/n(CO)=2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.4，则0～5min内平均反应速率v(H2)=____。若此时再向容器中加入CO（g）和CH3OH（g）各0.4mol，达新平衡时H2的转化率将____（选填“增大”、“减小”或“不变”）；

②当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的___点（选填“D”、“E”或“F”）。

（3）已知反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示。830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB，10s时达到平衡。

该反应是____反应(填“吸热反应”或“放热反应”)；反应初始至平，A的平均反应速率v(A)＝_____。达到平衡后，B的转化率为____。

I．可利用CH4与CO2制备合成气(CO、H2)，在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为15kPa、20kPa，加入Ni/α-A12O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)

（1）研究表明CO的生成速率，某时刻测得p(H2)=10kPa，则该时刻v(CH4)=___________k·Pas-1。

（2）达到平衡后，测得CO的产率为50％，则该反应的平衡常数Kp=_________。

（3）科学家提出制备“合成气反应历程分两步：

反应①：CH4(g)=C(ads)+2H2(g)(慢反应)

反应②：C(ads)+CO2(g)=2CO(g)(快反应)

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图所示：

CH4与CO2制备合成气的热化学方程式为__________________。能量变化图中：E5+E1_________E4+E2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

II．CO2催化加氢制甲醇5MPa时，往某密闭容器中按投料比n(H2):n(CO2)=3:1充入H2和CO2，发生以下反应：

i. ，

ii..

iii.

反应达到平衡时，测得各组分的物质的量分数随温度变化的曲线如右图所示。

（4）①体系中CO2的物质的量分数受温度的影响不大，原因是_______________________。

②下列措施中，无法提高甲醇平衡产率的是________(填标号)。

A.加入适量CO B.增大压强C.循环利用原料气D.升高温度

③如上图X、Y分别代表_________、________(填化学式)。

III．利用铜基配合物1,10-phenanthroline-Cu催化剂电催化CO2还原制备碳基燃料(包括CO、烷烃和酸等)是减少CO2在大气中累积和实现可再生能源有效利用的关键手段之，其装置原理如图所示。

（5）①电池工作过程中，图中Pt电极附近溶液的pH_______(填“变大”或“变小”)，阴极的电极反应式为________________。

②每转移2mol电子，阴极室溶液质量增加______g。

（1）从上述流程中可以判断，滤液中可回收的主要物质是__________。

（2）NaClO溶液用Cl2与NaOH溶液反应获得，写出该反应的化学方程式：_____。

（3）有效氯的含量是衡量次氯酸盐氧化能力的重要指标。次氯酸盐的有效氯含量可用次氯酸盐与盐酸反应所生成的氯气的含量来表示：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O,若测得某碱式次氯酸镁产品中镁含量为29.01%，有效氯含量为40.28%。

①通过计算判断该产品中镁和有效氯含量的测定值与理论值相比，是偏高或偏低？（写出计算过程）_____________

②根据你的判断，推测产品中可能含有的杂质，并给出制备过程能减少产品中含有该杂质的措施_____________

（1）求稀释后溶液中溶质Na2CO3的质量。___

（2）求稀释后溶液中Na2CO3的物质的量浓度。___

（3）将稀释后的1000mL溶液取出400mL，求余下溶液中Na+的物质的量浓度。___

（1）称量NaOH固体时，天平的砝码粘有油污，其结果________________。

（2）向容量瓶中加蒸馏水超过了刻度线后，又用滴管把多出的部分吸走，其结果____。

（3）观察刻度线时仰视，其结果________________。

（4）所用容量瓶中已有少量蒸馏水，其结果___________________。

【题目】常温下，向20 mL浓度均为0.1 mol/LHX 和CH3COOH的混合液中滴加0.1 mol·L-1的NH3·H2O，测得混合液的电阻率与加入NH3·H2O 的体积(V)的关系如图所示。已知：物质的电阻率越大，导电能力越弱，CH3COOH的，NH3·H2O的。下列说法错误的是

A.常温时，0.1 mol/LHX的pH比0.1 mol/LCH3COOH 的pH小

B.a→c过程中水的电离程度先增大后减小

C.c点溶液中：c(CH3COO-)+c(X-)＞c(NH4+)

D.d 点有4c(NH4+)+4c(NH3·H2O)=0.3mol/L