【题目】三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。下列有关NF3的叙述正确的是

A. NF3是离子化合物 B. NF3中的N呈+3价

C. NF3的氧化性比F2强 D. NF3的还原性比NH3强

A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B. 每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C. 晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D. 空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④

A.铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－=2AlO2-+H2↑

B.AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

C.三氯化铁溶液中加入金属钠：3Na+Fe3+=3Na++Fe

D.NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-

A.可用于实验室制取少量NH3或O2

B.可用从a处加水的方法检验装置②的气密性

C.实验室可用装置③收集H2、NH3

D.制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

下列说法错误的是

A.反应①的原子利用率为100%

B.②的反应类型为取代反应.

C.EO、EC的一氯代物种数相同

D.CIEC、VCB分子中所有原子均处于同一平面

A. BaTi8O12

B. BaTiO3

C. BaTi2O4

D. BaTi4O6

A. M点对应的溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-

B. N点对应的溶液中：K+、NH4+、Cl-、CO32-

C. S点对应的溶液中：Na+、SO42-、HCO3-、NO3-

D. R点对应的溶液中：Na+、SO42-、Cl-、NO3-

N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H= +67.7kJ·mol－1

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534.0kJ·mol－1

NO2(g)1/2N2O4(g) △H=－26.35kJ·mol－1

试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：___。

Ⅱ.1100℃时，体积为2L的恒容容器中发生如下反应：Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)。

（1）下列能判断反应达到平衡状态的是____。

A．容器中压强不变 B．混合气体密度不变

C．1molH-H键断裂同时形成2 mol H-O D．H2的体积分数不变

（2）若2min时反应达平衡，此时气体质量增加8g，则用H2表示该反应的反应速率为___。

（3）某温度下该反应达平衡状态，测得混合气体的平均相对分子质量为14，则该温度下的平衡常数K为_____。

（4）若反应达平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的体积分数___(填“增大”、“减小”或“不变”)。

A. Na2CO3 B. NaOH、Na2CO3 C. Na2O2、 Na2CO3 D. Na2O2、 NaOH 、Na2CO3

【题目】二氧化氮可由NO和O2生成，已知在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) ΔH，n(NO)、n(O2)随时间的变化如表：

（1）已知：K800℃>K1000℃，则该反应的ΔH___0(填“大于”或“小于”)，用O2表示0～2 s内该反应的平均速率为___。

（2）能说明该反应已达到平衡状态的是___。

a．容器内气体颜色保持不变 b．2v逆(NO)＝v正(O2)

c．容器内压强保持不变 d．容器内气体密度保持不变

（3）为使该反应的速率增大，提高NO的转化率，且平衡向正反应方向移动，应采取的措施有_____。

（4）在题述条件下，计算通入2molNO和1molO2的平衡常数K＝___。

（5）在题述条件下，若开始通入的是0.2molNO2气体，达到化学平衡时，NO2的转化率为__。

（6）煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

①CH4(g)＋4NO(g)2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O ΔH<0

②CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH<0

对于反应②，欲提高NO2的转化率，可采取的措施有____。

a．增加原催化剂的表面积 b．降低温度 c．减小投料比[n(NO2)/n(CH4)] d．增大压强