A. 用蒸馏水替代a中饱和食盐水产生的乙炔更为纯净

B. c(过量)的作用是除去影响后续实验的杂质

C. d、e中溶液褪色的原理不同

D. f处产生明亮、伴有浓烟的火焰

已知反应②：2I﹣+2Cu2+++H2O2CuI↓++2H+。

回答下列问题：

（1）过滤实验所需要的玻璃仪器有普通漏斗、烧杯、_____________。

（2）反应③中CuI被氧化，还原产物只有NO2，该反应的化学方程式为_________________。当有95.5 g CuI参与反应，则需要标况下______________L的O2才能将生成的NO2在水中完全转化为硝酸。

（3）化合物B中含两种元素，铁原子与另一种元素原子的物质的量之比为3∶8，则化合物B的化学式为_____________。

（4）反应⑤中生成黑色固体和无色气体，黑色固体的俗称为磁性氧化铁，则反应⑤的化学方程式为______。

（5）将足量的Cl2通入含12 g NaI的溶液中，一段时间后把溶液蒸干得到固体的质量为_________g。

【题目】ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是（ ）

A.1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移

B.ClO2是氧化产物

C.H2C2O4在反应中被还原

D.KClO3在反应中得到电子，作氧化剂

A.淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O

B.工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应

C.3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

①苯的邻位二氯取代物只有一种

②甲烷的二氯取代产物有两种

③C3H8的二氯代物共有4种

④可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯

⑤分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键

⑥将苯滴入溴水中,振荡后水层接近无色是因为苯与溴水发生了取代反应

⑦苯的同系物是分子中仅含有一个苯环的所有烃类物质

⑧菲的结构简式为,它与硝酸反应,可生成5种一硝基取代物

A. 2个B. 3个C. 4个D. 5个

已知：①SrSO4微溶于水；

②SrCl26H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl22H2O。

（1）关于上述实验操作下列说法不正确的是___。

A.步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积

B.步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣

C.抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸

D.减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀

E.步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全

（2）下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：___。

（3)①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为___，如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至___。

②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：___。

（4）在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

滤液E→（_____）→（_____）→（_____）→抽滤→（_____）→（_____）

a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

b.在过饱和溶液中加入晶种

c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

e.往溶液中加入无水乙醇

f.在30℃真空烘箱中干燥

g.在室温下缓慢冷却结晶

h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

I.用冷水洗涤晶体

（5）为侧定所制SrCl26H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4，已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

①判断滴定终点的现象为___；

②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度___（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在

B.K2SO4、CuSO4一定不存在

C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，K2SO4可能存在

D.C为单一溶质溶液

（1）将5g在300℃下干燥了3h并研细的KCl粉末装入50mL带有接头及抽真空用活塞的玻璃容器内。将容器尽量减压，在减压条件下通入0.002molNO2。反应12～36min即可完成，红棕色的NO2消失，出现黄色的氯化亚硝酰，同时还得到一种盐，该盐的化学式为_。氯化钾需要“干燥”的原因是__。

（2）实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成氯化亚硝酰，装置如图所示。

①仪器a的名称为__。

②干燥管中盛放的试剂为_。

③生成NOCl的化学方程式为__。

（3）为验证NOCl与H2O反应后的溶液中存在Cl－和HNO2，设计如下实验步骤，完成下列表格。

【题目】1，3—环己二酮（）常用作医药中间体，用于有机合成。下列是一种合成1，3—环己二酮的路线。

回答下列问题：

(1)甲的分子式为__________。

(2)丙中含有官能团的名称是__________。

(3)反应①的反应类型是________；反应②的反应类型是_______。

(4)反应④的化学方程式_______。

(5)符合下列条件的乙的同分异构体共有______种。

①能发生银镜反应

②能与NaHCO3溶液反应，且1mol乙与足量NaHCO3溶液反应时产生气体22.4L（标准状况）。

写出其中在核磁共振氢谱中峰面积之比为1∶6∶2∶1的一种同分异构体的结构简式：________。（任意一种）

(6)设计以（丙酮）、乙醇为原料制备（2，4—戊二醇）的合成路线（无机试剂任选）_______。

①②③④C2H4 ⑤CH2=CH-CH=CH2⑥C3H6⑦⑧

A. ④和⑧B. ①和③C. ⑤、⑦和⑧D. ④、⑥和⑧