【题目】氧化亚铜是一种附加值较高的铜类物质，下列流程是利用再生资源回收高品质氧化亚铜。某兴趣小组通过查阅资料得知CuCI可溶于浓度较大的体系，能被硝酸氧化，在碱性条件下易水解转化为，在酸性条件下可歧化为和Cu。据此设计了如下实验方案。下列说法正确是（ ）

A.生成CuCl的离子方程式为

B.为确保完全沉淀，应向含铜废液中加入过量的NaCl

C.检验制得的中是否含有CuCl，可用硝酸银和硝酸

D.可直接向含铜废液中加入葡萄糖，在碱性条件下制得

A.2C8H18(l)＋25O2(g)16CO2(g)＋18H2O(g) ΔH＝11036.0kJ/mol(燃烧热)

B.NaOH(aq)＋HCl(aq)NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3kJ/mol(中和热)

C.S(s)＋O2(g)SO2(g) ΔH＝269.8kJ/mol(反应热)

D.Fe＋SFeS ΔH＝95.6kJ/mol(反应热)

【题目】已知反应：①2C(s)＋O2(g)2CO(g) ΔH＝221kJ·mol1，②H＋(aq)＋OH(aq)H2O(l) ΔH＝57.3kJ·mol1，下列结论错误的是

A.碳的燃烧热大于110.5kJ·mol1

B.①的反应热为221kJ·mol1

C.稀醋酸和稀NaOH溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ的热量

D.稀H2SO4和稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ·mol1

（1）图中反应是______（填“吸热”或“放热”）反应，该反应_______（填“需要”或“不需要”）环境先提供能量，该反应的△H=_________（用含E1、E2的代数式表示）。

（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) =H2O(g) △H= －241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为__________。

（3）对于同一反应，图中虚线(Ⅱ)与实线(I)相比，活化能_________，单位体积内活化分子的百分数________，因此反应速率_________，（前面的三个空填“增大”“减小”“不变”）你认为最可能的原因是_________________。

【题目】常温下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水电离出来的的负对数与NaOH溶液体积之间的关系如图所示，下列说法正确的

A.用pH试纸测定E点对应的溶液，

B.F．H点对应的溶液都存在

C.加水稀释H点对应的溶液，溶液的pH不变

D.G点对应的溶液中

【题目】三元电池成为我国电动汽车的新能源，其电极材料可表示为，且。充电时电池总反应为：，其电池工作原理如图，两极之间有一个允许特定离子X通过的隔膜。下列说法正确的

A.充电时，A为阴极，被氧化

B.允许离子X通过的隔膜属于阴离子交换膜

C.可从无法充电的废旧电池的石墨电极中回收大量金属锂

D.放电时，正极反应式为：

A.AB.BC.CD.D

A.该反应的ΔH>0

B.容器Ⅲ中CO的体积分数可能为35%

C.容器中固体的质量不再改变，不能说明反应已达平衡状态

D.反应进行到tmin时，三个容器中一定达到平衡状态的是Ⅱ和Ⅲ

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7

A.有机物的名称为：2，3-二甲基-7-异丙基壬烷

B.1mol最多能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

C.分子式为的部分同分异构体中可能含有联苯结构单元

D.DDT的结构简式为：分子中最多有13个碳原子共平面