A.最简单氢化物沸点：W >ZB.Y的最高价氧化物不能与碱反应

C.简单离子的半径：Y <XD.Y和Z形成的化合物的水溶液呈酸性

（1）该反应中氧化剂是_______________，被氧化的是_________元素。

（2）该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

（3）若反应中转移了10mol电子，则生成的NO在标准状况下的体积为_________。

（4）用单线桥法标出电子转移的方向与数目 ____________。

A.c和b互为同分异构体

B.c的分子式是C10H16O

C.a、b、c均能发生加成反应

D.a、b、c中共有三种官能团，且都可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

A.若1molFeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NA

B.将一定量的Cl2通入FeBr2溶液中，当有1molBr-转化为Br2时，转移的电子数为NA

C.44.0g环氧乙烷中含有6.0NA个极性键

D.1molCaO2晶体中含离子总数为3NA

（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、__________、_______.

（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）________g。

（3）①如果定容时仰视会导致溶液浓度__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响” 下同）；

②容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_______________；

A.HCl＋Na2CO3、HCl+NaHCO3B.BaCl2＋Na2SO4、Ba(OH)2＋H2SO4

C.石灰石与硝酸、石灰石与盐酸D.KOH＋HCl、Ba(OH)2＋H2SO4

已知： 。

请回答下列问题：

(1)步骤①中涉及的主要反应的平衡常数K=____（列出计算式即可）。步骤②中滤渣的主要成分是____。

(2)步骤③酸溶时，为提高酸溶速率，可采取的措施是____（任答一条）。

(3)步骤⑥合成三盐的化学方程式为____。现用100 t铅泥可制得纯净干燥的三盐49.5 t，若铅元素的利用率为75%，则铅泥中铅元素的质量分数为___ %。简述步骤⑦检验沉淀洗涤完全的方法___ 。

(4)已知水中铅的存在形态主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，其中Pb(OH)2是沉淀，各形态铅的物质的量的分数α随溶液pH变化的关系如图所示，除去污水中的铅，最好控制溶液的pH在____左右，当溶液的pH由13转化为14时发生反应的离子方程式是：________________

(5)将PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的电解液，进一步电解Na2PbCl4生成Pb，如图所示。阴极电极反应式是_________

A. 将蔗糖和稀加热水解后的液体取出少许，加入新制悬浊液并加热煮沸，无红色沉淀生成，证明蔗糖未发生水解生成葡萄糖

B. 蛋白质溶液中加入酒精可以使蛋白质从溶液中析出，再加水又能溶解

C. 可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质

D. 向淀粉溶液中加入稀，水浴加热一段时间后，取出部分水解液滴加碘水，若溶液变蓝，证明淀粉未发生水解

A. 与银氨溶液作用发生银镜反应B. 催化剂作用下与反应

C. 与乙酸发生酯化反应D. 与NaOH溶液加热条件下反应

其中，将金属钠投入足量的无水乙醇，往反应液中通人，可制得D，C和D按反应生成等物质的量的E和F．已知：B是一种常见的氧化物；C是一种淡黄色的固体单质；E在标准状况下的密度约为。请回答：

（1）A的结构_______________，其空间构型为_______________。

（2）KSCN粉末与浓硫酸反应生成A的化学方程式_________________；为检验硫酸氢盐混合物中的，请写出实验操作和现象______________________________。

（3）A不太稳定，容易分解，写出A分解为B和C的化学方程式________________________。

（4）①D的化学式________________。

②F的成键情况与相似，F的电子式________________。

③工业上常用电解熔融NaCl制Na，事实上电解许多熔融的钠的化合物也能制备Na，如NaOH．试写出电解熔融NaOH的化学方程：________________。