【题目】常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

C. H2(g)→2H(g) △H=+436kJ/mol D. H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol

【题目】在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

A. 加入水时，平衡向逆反应方向移动

B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C. 加入少量0.1 mol·L－1 HCl溶液，溶液中c(H+)减小

D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

A.苯和液溴在A中发生反应的化学方程式为：+Br2+HBr

B.实验中C中的液体逐渐变为浅红色，是因为溴具有挥发性

C.D、E、F均具有防倒吸的作用，其中F不可以用图(2)所示装置代替

D.D中石蕊试液慢慢变红，E中产生浅黄色沉淀

A. 加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B. 工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C. 久置氯水pH变小

D. Fe(SCN)3溶液中加入KSCN后颜色变深

A. 23g 钠在空气中充分燃烧,转移的电子数为NA

B. 50ml 12mol/L的盐酸与足量的MnO2共热,充分反应后,转移电子数为0.3NA

C. 0.6mol过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为0.6NA

D. 常温常压下,8.8gN2O 和CO2混合气体所含的原子总数为0.6NA

(1)13g Zn的物质的量___________

(2)参加反应的HCl的物质的量___________

(3)生成H2的体积(标准状况)___________

A.该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2Cl

B.该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应

C.该有机物苯环上的1-溴代物只有2种

D.1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应

【题目】某化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。在A装置中发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。

（1）B装置中的干燥剂是_____(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

（2）C、D装置中试纸颜色会发生变化的是_____(填”C”或“D”)。

（3）当实验进行段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1--2滴浓盐酸，可观察到E装置中的现象是产生______(填”烟”或“白雾”)。

（4）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是_____(填“F”或“G”)。

（5）生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量。实验室利用此原理，向生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气。用此方法制取氨气应选用的气体发生装置是____(填“a”“b”或“c”)。

Ⅰ．亚氯酸钠的制备

以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

（1）提高“反应1”反应速率的措施有__________________（答出一条即可）。母液中溶质的主要成分是___________(填化学式)。

（2）每有1mol SO2参加反应，理论上可生成ClO2的物质的量为________mol。

（3） “反应2”的化学方程式为_____________________________________。

（4）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是____________________。

（5）“反应2”中使用H2O2而不用其他物质的原因是____________________。

Ⅱ．亚氯酸钠的应用

（6）用亚氯酸钠作水处理剂，水中可能残留少量亚氯酸钠，可以加入硫酸亚铁除去残留的亚氯酸盐，硫酸亚铁除可与亚氯酸钠反应外，还可以起到的作用是____________。

（7）实验室可用亚氯酸钠和氯酸钠在酸性条件下反应制备ClO2气体。写出上述反应的离子方程式为____________________________。

(1)写出A、C、E的化学式：

A.__________，C.__________，E.__________。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①E→C___________________________________。

②C→D_________________________。

(3)B与E的浓溶液__________(填“能”或“不能”)发生反应，若能反应，则反应的化学方程式为___，反应现象为_________。

(4)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：__，并写出有关的化学方程式______。