A.金属镁与稀盐酸反应：Mg＋2HCl === Mg2＋＋2Cl－＋H2↑

B.氯化钡溶液与硫酸反应：Ba2＋＋=== BaSO4↓

C.碳酸钠溶液与盐酸反应：Na2CO3＋2H＋=== 2Na＋＋CO2↑＋H2O

D.盐酸与大理石反应：2H＋＋===CO2↑＋H2O

请填写下列空白：

（1）写出下列物质的化学式A_______________；G____________________；

（2）若C→D为化合反应，则此时的化学方程式_______________________________；

（3）写出E→F的化学方程式___________________________________________ ；

（4）写出反应④的离子方程式___________________________________________；

A. 参加反应的硝酸的物质的量为0.9 mol

B. 参加反应的金属的质量为11.9 g

C. 硝酸的物质的量浓度为3 mol·L－1

D. 氢氧化钠的物质的量浓度为6 mol·L－1

（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

(1)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有________________ (填序号)。

A.配制一定体积准确浓度的标准溶液 B.贮存溶液 C.测量容量瓶规格以下的任意体积的溶液 D.准确稀释某一浓度的溶液 E.量取一定体积的液体 F.用来加热溶解固体溶质

(2)如图是某些仪器的刻度部分示意图，图中各仪器虚线为所示读数。其中为量筒的是_______ (填编号)，读数为_____mL。

(3)实验室用98%的浓硫酸配制(浓硫酸的密1.84g/mL)450mL 0.1 mol·L-1的硫酸。回答下列问题：

①配制中应选用的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒、还有___________，应量取________mL 98%的浓硫酸。

②对浓硫酸稀释过程中遇到下列情况，使所配制的硫酸浓度大于0.1mol/L有_____(填序号)

A.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中

B.摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线

C.容量瓶中原有少量蒸馏水

D.定容时俯视观察液面

(1)该反应的化学方程式为___。

(2)反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为___。

(3)若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的___倍；

②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时 ___(填”增大”“减小”或”相等”)。

③若此时将容器的体积缩小为原来的倍,达到平衡时,容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换),则该反应的正反应为___反应(填“放热”或“吸热”)。

(4)在一密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。

①处于平衡状态的时间段是___(填字母代号)。

A.t0t1 B.t1t2 C.t2t3 D.t3t4 E.t4t5 F.t5t6

②判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件是：t1时刻___;t3时刻___;t4时刻___。 (填字母代号)

A. 增大压强 B.减小压强 C.升高温度 D. 降低温度 E.加催化剂 F.恒温恒容时充入氮气

③依据上述②中的结论,下列时间段中,氨的百分含量最高的是___(填字母代号)。

A.t0t1 B.t2t3 C.t3t4 D.t5t6。

【题目】25℃时，改变0.l mol/ L RCOOH溶液的pH, 溶液中 RCOOH、RCOO- 的微粒分布分数 也随之改变，甲酸( HCOOH) 与丙酸(CH3CH2COOH)中酸分子的分布分数与pH的关系如图所示．

下列说法正确的是

A.丙酸的酸性比甲酸强

B.若0.1 mol/甲酸溶液的pH=2.33.则0.0lmol/L甲酸溶液的pH=3.33

C.将0.1mol/L的HCOOH溶液与0. 1 mol/L的HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c( Na+ ) >c( H COO H ) >c( H COO- ) >c( OH-) >c ( H + )

D.CH3CH2COOHCH3CH2COO- +H+ lgK=-4 .88

A.是天然有机高分子化合物

B.能耐高温，不能耐低温

C.该聚酰亚胺可发生取代反应和加成反应

D.该聚酰亚胺的一个链节中含有 13个双键

【题目】在密闭容器中，加入3mol A和1mol B，一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）2C（g）＋D（g），达平衡时，测得C的浓度为w mol/L，若保持体积和温度不变，重新按下列配比作起始物质，达到平衡时，C的浓度仍然为w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

C. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋1mol D

D. 4mol C＋1mol D

【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于治金、染料 、皮革 、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是Na2SO4+2C Na2S+2CO2↑。下列有关说法正确的是

A.2L0.5mol/L Na2SO4 溶液中含有的氧原子数目为4NA

B.1 L0.1mo/L Na2S溶液中含有的阴离子数目小于0.1NA

C.生成 0.25mol还原产物时转移电子数为2NA

D.通常状况下11.2LCO2中含有的共价键数目为 2NA