(1)PM2.5分散在空气中形成的分散系________(填“属于”或“不属于”)胶体。

(2)将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

根据表中数据判断待测试样为________(填“酸”或“碱”)性，表示该试样酸碱性的c(H＋)或c(OH－)＝________mol·L－1。

(3)为减少SO2的排放，可用某些溶液洗涤含SO2的烟气。以下物质可做洗涤剂的是__________________________(填字母)。

a.Ca(OH)2　　b.Na2CO3　　c.CaCl2　　d.NaHSO3

(4)汽车尾气中NOx和CO的生成及转化。

①汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，写出汽缸中生成NO的化学方程式：_____________________________。

②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，目前，在汽车尾气系统中装置催化转化器可减少CO和NO的污染，其化学反应方程式为__________________________。

A. ①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀

B. ②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2O

C. ③中正极反应：O2+4e+ 2H2O ==4OH

D. 对比①②③，说明苯能隔绝O2

A.N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%

B.催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成

C.在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移

D.催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

A.上述两种物质中所有碳原子处于同一平面

B.螺[3，3]庚烷的一氯代物有2种

C.螺[3，4]辛烷与3－甲基－1－庚烯互为同分异构体

D.的名称为螺[5，4]壬烷

【题目】已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s) Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是(　　)

A. 反应①的平衡常数K1＝c(CO2).c(Cu)/c(CO).c(CuO)

B. 反应③的平衡常数K＝K1/K2

C. 对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值

D. 对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

A.最外层都只有2个电子的元素原子性质一定相似

B.同一周期元素中，第一电离能随原子序数增加而增大

C.I3AsF6晶体中存在I3＋离子，I3＋离子的几何构型为V形

D.H2O2是一种含有极性键和非极性键的非极性分子

下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置（某些夹持装置和垫持用品省略）。其中E中盛有CCl4液体（用于除去ClO2中的未反应的Cl2）。

（1）仪器P的名称是_________________。

（2）写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式：______________________________。

（3）B装置中所盛试剂是____________________。

（4）F为ClO2收集装置，应选用的装置是___________（填序号），其中与E装置导管相连的导管口是__________（填接口字母）。

硫酸　化学纯CP

　　500 mL

品名：硫酸

化学式：H2SO4

相对分子质量：98

密度：1.84 g·cm－3

质量分数：98%

A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体

B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2

C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL

D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗

A. A极是阳极，B极为阴极

B. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+

C. B极的电极反应式为2H++2e-=H2↑

D. 电解一段时间后，煤浆液的pH增大

3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 。关于该电池的说法正确的是( )

A. 放电时，Zn作负极，发生还原反应

B. 放电时，K2FeO4附近溶液pH减小

C. 充电时，锌极附近溶液pH减小

D. 充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2O