【题目】室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和三种微粒形式存在，实验测得不同pH甘氨酸溶液中各成分分布分数δ与pH关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.a点溶液中，水的电离程度大于b点

B.c点溶液中，c()>c()

C.+H2O+H3O+的平衡常数为x

D.a点溶液中，存在关系式：c()+c(H+)=c()+c(OH-)

A.次氯酸钠中氯元素的化合价：+1

B.氟原子的结构示意图：

C.明矾的化学式：KAlSO412H2O

D.硫酸的电离方程式：H2SO4＝H2++SO42﹣

(1)该图中有一处未画出，它是_______填仪器名称)。

(2)在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是____。

(3)如果用0.50 mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则根据此实验的数据书写中和热的热化学方程式中的H将____(填“偏大”“偏小”或“不变”)，原因是_______。

(4)利用50 mL 0.50 mol/L的稀盐酸与50 mL 0.55 mol/L的稀氢氧化钠溶液进行实验，设溶液的密度均为1 g/cm3，中和后溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，请根据实验数据计算中和热H= __ (取小数点后一位)。

(5)上述(4)中的结果与中和热的理论值有偏差，产生偏差的原因可能是___。

a.实验装置保温、隔热效果差

b.在量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液的温度

(1)合成氨过程需加入催化剂，催化剂是通过_________来增大反应速率的。

(2)正反应速率呈现出先增大后减小的原因可能是___________。

(3)v正-t图象中A、B、C、D四点属于平衡状态的是___点，你的理由是___。

(4)请在图中画出相应的逆反应速率图象_______________。

A.1mol N2含有的原子数目为NA

B.24gMg变为Mg2+时失去的电子数目为2NA

C.1 molL﹣1CaCl2溶液中含有的Cl﹣数目为2NA

D.常温常压下，11.2LCO2中含有的原子数目为1.5NA

(1)某电池工作时的总反应可简化为：，电池中的固体电解质可传导Li+，则放电时，正极的电极反应式为________。充电时，Li+迁移方向为____(填“由左向右”或“由右向左”)，图中聚合物隔膜应为____(填“阳”或“阴”)离子交换膜。

(2)使用间接电解法可处理燃煤烟气中的NO，装置如下图左。已知电解池的阴极室中溶液在pH在4~7(酸性)之间，试写出阴极的电极反应式______；用离子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl2=2AgCl。则负极反应为_______，放电时交换膜右侧溶液中酸性____(填“增强”、“减弱”或“不变”)，若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应______(填“改变”或“不变”)。

(4)在生产和生活中采取了多种防止金属腐蚀的措施，利用原电池原理保护金属的方法是_______。

(5)纯锌与酸反应，为什么加入少许硫酸铜后会加速反应_________

(1)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___。

(2)利用水煤气合成二甲醚的总反应为：3CO(g)＋3H2(g) = CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH＝-246.4 kJ·mol-1，它可以分为两步，反应分别如下：2CO(g)＋4H2(g) = CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH1＝－205.1 kJ·mol-1，CO(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝_____。已知CH3OCH3(g)的燃烧热为1455 kJ·mol－1，写出表示其燃烧热的热化学方程式：__________。

(3)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。一定条件下测得反应过程中 c(Cl2)的数据如下：

计算2.0～6.0 min内HCl的反应速率为_____。

(4)在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥c(I2):c(H2):c(HI)=1:1:2，⑦氢气的百分含量。能说明I2(g)＋H2(g) 2HI(g)达到平衡状态的是____。

(5)在恒温恒压、不做功时，反应A＋B = C＋D一定能自发进行的条件是ΔH__0且ΔS___0(填“<”、“>”或“=”)。

【题目】已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）

A. υ(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B. υ(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1

C. υ(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1 D. υ(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1

A.该电池用于电动汽车可有效减少光化学烟雾污染

B.充电时，正极反应为LiCoO2-xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+

C.放电时，Li+由A极移向B极

D.若初始两电极质量相等，当转移2NA个电子时，两电极质量差为14g

【题目】甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素，在一定条件下，它们之间具有如下转化关系：甲乙丙丁。下列有关物质的推断不正确的是(　　)

A.若甲为C，则乙可能是CO

B.若甲为S，则丁可能是H2SO4

C.若甲为Na，则丙可能是Na2O2

D.若甲为Fe，则丁可能是Fe(OH)3