(1)①电源上b为___极

②Z槽中e为___极。

③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d___e(用“→”或“←”填空)。

(2)①写出Y槽中总反应的化学方程式：____。

②写出Z槽中e极上反应的电极反应式：___。

（1）自发进行的氧化还原反应可以设计成原电池。若电池放电时的反应式为：2Cu＋2H2SO4＋O2= 2CuSO4＋2H2O，该电池的负极材料为_________；正极的电极反应式为__________________。

（2）燃料电池和二次电池的应用非常广泛。

①如图为甲烷燃料电池的示意图，电池工作时，b极的电极名称为_______；负极的电极反应式为____________；

②铅蓄电池为生活中常用的二次电池。放电时的反应为：PbO2 + Pb+ ２H2SO4 === PbSO4 + 2H2O，铅蓄电池负极的电极反应式为__________；充电时，铅蓄电池的PbO2极应与外加直流电源的__极相连，PbO2极的电极反应式为_________。

（3）以铅蓄电池为电源精炼粗铜(含Fe、Pb、Ag、Au及其他不反应质)时，以硫酸铜溶液为电解质溶液，粗铜做_____极；精炼一段时间后，当阴极增重128 g时，铅蓄电池参加反应的硫酸的物质的量为________。

A. 溶液中c(SO42＋)减小

B. B极的电极反应：B－2e－=B2＋

C. Y电极上有Cl2产生，发生还原反应

D. 反应初期，X电极周围出现白色沉淀

【题目】室温下，向20.00 mL 0.10 mol·L1一元弱碱MOH溶液中滴入0.10 mol·L1的盐酸，溶液的AG与所加盐酸的体积关系如图所示，已知AG = lg 。

下列有关叙述不正确的是（ ）

A.50℃下，AG=0，此时溶液显中性

B.a点对应溶液中H2O电离出的c（H+）=1.0×1011 mol·L1

C.b点对应溶液中 4c（M+）+4c（MOH）=3c（Cl）

D.d点对应溶液中c（Cl）>c（H+）> c（M+）>c（MOH）

请回答下列问题：

（1）写出化学式：B____________，D___________。

（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）。

（3）写出下列反应的离子方程式：

A→B：_________________________________________________。

B→E：_________________________________________________。

C→E：_________________________________________________。

A. a极与电源的负极相连

B. 产物丁为硫酸溶液

C. 离子交换膜d为阳离子交换膜

D. b电极反应式：4OH－－4e－ =O2↑＋2H2O

A.若用导线连接a、c,则a为负极，该电极附近pH减小

B.若用导线连接a、c,则c电极的电极反应式为HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用导线先连接a、c,再连接b、c,可实现太阳能向电能转化

D.若用导线连接b、c, b电极的电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O

A.Y与W形成的分子中各原子最外层均满足8电子稳定结构

B.原子半径的大小关系为：V >Z > W

C.热稳定性：X与V组成的二元化合物>X与W组成的二元化合物

D.Y与V组成的二元化合物分子中含有两个Y－V键

A.“PX”的分子式为C8H10

B.“PX”难溶于水，易溶于四氯化碳

C.“PX”分子中，最多有14个原子共面

D.“PX”的二氯代物共有6种（不考虑立体异构）

A. 若X为铝片，Y为镁片，Z为NaOH，将开关K置于B处则Y为原电池的负极

B. 若X为粗铜片，Y为精铜，Z为CuSO4，将开关K置于A处，一段时间后CuSO4溶液的浓度减小

C. 若X为铁片，Y为锌片，Z为NaCl，将开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀

D. 若X、Y均为碳棒，Z为H2SO4，将开关K置于A处，一段时间后H2SO4的浓度不变