一个体重50 kg的健康人含铁2 g，这2g铁在人体中以Fe2+和Fe3+的形式存在。以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是________。

A.Fe　　　B.Fe2+　　　C.Fe3+

(2)亚硝酸钠有毒，有传言说亚硝酸钠是致癌物质，但事实上亚硝酸钠并不是致癌物质，致癌的是亚硝酸钠在一定条件下生成的亚硝胺。工业盐的主要成分是NaNO2，曾多次发生过因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有_______性。下列不能实现上述转化的物质是_______。

A.Cl2 B.O2 C.FeCl3 D.KMnO4(H+)

(3)在Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O的反应中，HNO3表现了________性和________性，则生成1分子NO转移电子数为________；56g Fe参加反应时，被还原的HNO3为________g。

（1）基态R原子的核外电子排布式为____________________。R单质晶体晶胞的堆积方式_______________，晶胞的空间利用率为___________________。

（2） X、Y、Z三种元素的第一电离能由小到大的顺序为__________ (填“元素符号”，下同）

（3）YF3分子中Y的杂化类型为______________。该分子的空间构型为_________________。

（4）Y的气态氢化物在水中可形成氢键，其氢键最可能的形式为___________________。

（5）X的某气态氧化物的相对分子质量为44，分子中的大π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，则其气态氧化物中的大π键应表示为_______________，其中σ键与π数目之比为______________。

（6）R元素与Y元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表R原子），若该晶体的密度为ρg·cm-3，则该晶胞的边长是_________cm (NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

A.X为氢氧化钠，Y为氯化铝

B.X为氯化铝，Y为氢氧化钠

C.X为盐酸，Y为偏铝酸钠

D.X为偏铝酸钠，Y为盐酸

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。

A点的反应速度v正________(填“＞”、“＜”或“＝”)v逆，A、B两点反应的平衡常数较大的是________(填“A”或“B”)。

(4)已知HNO2的电离常数Ka＝7.1×10－4mol·L－1；

NH3·H2O的电离常数Kb＝1.7×10－5mol·L－1

则0.1mol·L－1NH4NO2溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________，

常温下NO2-水解反应的平衡常数Kh＝________(保留两位有效数字)。

（1）分别写出E1 、E2的数值：E1=_______________；E2=_______________。

（2）生成H2O(g)中的1molH-O键放出_______kJ的能量。

（3）已知：H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJmol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式：______________。

（1）从实验装置上看，图中伤缺少的一种玻璃仪器是_____________；

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；

（3）若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（4）实验中该用60 mL 0.50 mol·L－1HCl跟50 mL 0.55 mol·L－1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热__________(填“相等”或“不相等”)。

（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

（6）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热数值____________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（7）量取溶液时，仰视读数。测得的中和热数值________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（8）实验过程中有液体洒在外面，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

（9）混合酸、碱溶液时，动作缓慢，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

（10）实验中能否用环形铁（铜）丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的中和热数值会______（填 “偏大”、“偏小”或“无影响”）

【题目】恒温恒容条件下,硫可以发生如下转化,其反应过程和能量关系如图所示。已知：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-196.6 kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：________________。

（2）状态Ⅱ到状态Ⅲ放出的热量为__________。

（3）恒温恒容时,1 mol SO2和2 mol O2充分反应,放出热量的数值比∣ΔH2∣_____(填“大”、“小”或“相等”)。

（4）将Ⅲ中的混合气体通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物质的量为______，若溶液中发生了氧化还原反应,则该过程的离子方程式为：_______________。

A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定

C. 加入催化剂会改变反应的焓变 D. 整个反应的ΔH=E1-E2

【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度：点小于点

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时，SO2的转化率：段小于段

A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O7