实验I：将钥匙直接浸入0.4 mol·L－1 CuCl2溶液中，20s后取出，钥匙表面变红，但镀层疏松，用纸即可擦掉。

实验II：用图装置对钥匙进行电镀铜。钥匙表面迅速变红，同时有细小气泡产生，精铜表面出现少量白色固体。30s后取出钥匙检验，镀层相对实验I略好，但仍能用纸巾擦掉一部分。经调整实验条件后获得了较好的电镀产品。

实验III：用0.4 mol·L－1 CuSO4溶液代替CuCl2溶液重复实验II，精铜表面未出现白色固体。

回答下列问题：

（1）实验I反应的化学方程式是_______。

（2）实验II中钥匙应与电源的_______极连接。

（3）钥匙表面产生的气体是_______。

（4）为了避免实验III中钥匙表面产生气体，应该采取的措施是________。

（5）常见化合物中铜元素有+1、+2两种价态，结合实验III推测实验II中精铜表面产生的白色固体的电极反应式是________。（已知CuOH是一种难溶于水的黄色固体）

A.4HCN(浓)+MnO2Mn(CN)2+(CN)2↑+2H2O

B.(CN)2+H2O=2H++CN-+CNO-

C.(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O

D.(CN)2+2SCN-=2CN-+(SCN)2

A. 该溶液的物质的量浓度：c(KNO3)＝mol·L－1

B. 该溶液的质量分数：w(KNO3)＝%

C. 20 ℃时KNO3的溶解度S＝g

D. 该溶液的密度ρ＝g·L－1

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA

B.17 g NH3所含质子数为10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA

D.28 g N2体积为22.4L

（1）氢气燃烧时放出大量的热，这是由于反应物的总能量____生成物的总能量(选填“大于”“小于”或“等于”，下同)，从化学反应的本质角度来看，是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量_____形成产物的化学键释放的总能量。

（2）H2被认为是21世纪矿物燃料的理想能源，每克氢气和汽油燃烧放出的热量分别为55kJ和46kJ。汽油可由石油经___和____获得；请分析氢气作为能源替代汽油的优势：_____；____(写两点)。

（3）在氢氧碱性燃料电池中，负极发生反应的电极反应式：___，正极的电极反应式为____。若反应后得到5.4g液态水，此时氢氧燃料电池转移的电子数为____。

（4）如图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地往烧杯中央滴入CuSO4溶液。

片刻后可观察到的现象是(指悬吊的金属圈)____。

A.铁圈和银圈左右摇摆不定 B.保持平衡状态不变

C.铁圈向下倾斜 D.银圈向下倾斜

（5）铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

①写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式_____。

②若将①中的反应设计成原电池，写出负极的电极反应式____。

请回答下列问题：

(1)E和J的化学式分别是________和________。

(2)写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：_________。

(3)将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为_________。

(4)标况下3.36 L气体B与A完全反应，转移电子的数目为________。

A. 通电后，H+通过质子交换膜向右移动，最终右侧溶液pH减小

B. 电源A极为负极

C. 通电后，若有22.4LH2生成，则转移2mol电子

D. 与电源A极相连的惰性电极上发生的反应为CH3COOH-8e-+2H2O=2CO2↑+8H+

请回答该实验中的问题。

（1）实验前必须对整套装置进行气密性的检查，操作方法是_____________。

（2）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是_______________；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是_______________。

（3）酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是__________。

（4）干燥管中盛装的物质可以是_____________，作用是__________。

（5）如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行_________，这一操作的目的_____。

A.HF的电离常数Ka(HF)的数量级10-4

B.d点溶液中：c(Na+)=c(X-)>c(HX)

C.a到b点的过程中水的电离程度先变大后变小

D.b点溶液和d点溶液中c(Na+)：b<d

(1)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是________________。

(2)已知在常温下，高锰酸钾和浓盐酸反应能生成氯气。实验室中现有药品Na2S溶液、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫的；装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为_________________，离子方程式为______。

(3)若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________。