实验室可通过下列简单方法从茶叶中提取咖啡因：

(1)咖啡因的分子式为___________________________________________。

(2)步骤1浸泡茶叶所用的溶剂最好为________。

A．水　 B．酒精　　　　C．石油醚

(3)步骤1、步骤4所进行的操作或方法分别是________，________。

（1）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式为________。

（2）键线式 表示的分子式为_________；1 mol该烃完全燃烧需消耗氧气的物质的量为_____mol。

（3）松油醇含有的官能团的名称为__________________.

（4）分子式为C4H4且含两种官能团的链状有机物的结构简式为____________.

(1)加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是______________，反应的离子方程式___________________。

(2)实验结束时的正确操作是__________（填序号），否则会引起_________________。

①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出

(3)NaHCO3受热分解的化学方程式是______________。

A.18g 水所含有的电子数目为NA

B.2g 氢气所含原子数为NA

C.过氧化钠与水反应生成标况下11.2L氧气电子转移的数目为NA

D.200 mL0.5mol/LNa2SO4溶液所含Na+数目0.1NA

⑴甲组同学利用下列装置制备并收集干燥的 SO2：

装置Ⅰ中盛装亚硫酸钠的仪器名称是_______，装置 II 的作用是对 SO2 气体进行干燥，该装置中所盛 试剂名称为_________，装置 III 为集气装置，应选取填入 III 中的集气装置为___________（选填字母代号）。

⑵乙组同学利用下列装置制备 SO2 并探究其性质：

①该组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为a→_________。装置C中饱和NaHSO3溶液的作用是________。

②能证明SO2具有还原性的现象是___________，该反应的离子方程式为_________________。

③装置B的作用吸收SO2尾气，该装置中盛装的试剂是_______________。

⑶设计实验证明H2SO3为弱电解质：________________。

(1)3-甲基-2-戊烯__________________________________________；

(2)丁酮_____________________________________________________；

(3)丙酸乙酯___________________________________________________；

(4)乙醚_____________________________；

(5)CH2=CH-COOH_________________________

(6) ________________________

(7)__________

(8)______________________

①金刚石与石墨 ②12C与14C ③④⑤⑥⑦CH4与C(CH3)4

⑴确定砷华（成分为 As2O3）是晶体还是非晶体，可通过______________加以确定。

⑵基态砷原子的价电子排布式为 ______________。

⑶ AsH3 空间构型为___________，NH3 沸点比 AsH3 高，其原因为__________________；药物胂凡纳明（）分子中，共价键的类型有________ ， 原子采用 sp2 杂化的有_____。

⑷砷酸（H3AsO4）的酸性比亚砷酸（H3AsO3）_______（填“强”或“弱”），其理由是 ______________。

⑸最近我国科学家研制的一种“稀磁材料”，其晶胞结构如下图所示。与 Zn 原子紧邻的 Zn 数目为_________个， 该晶体的密度为 _____________ g·cm-3（不必计算结果，写出表达式即可）。

A. 1mol任何气体的体积都是22.4L

B. 同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同

C. 在标准状况下，体积为22.4L的物质都是1mol

D. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4L

⑴二甲醚在加热条件下能发生分解：（CH3）2O（g）→CH4（g）+H2（g）+CO（g），在某温度压强下测定其动力学数据如下：

0～800s 的二甲醚平均反应速率为__________________ 。

⑵一种“直接二甲醚燃料电池”结构如下图所示，电解质为强酸溶液。电池工作时，能量转化方式为______，负极的电极反应式为 ____。

⑶二甲醚与水蒸气重整制 H2，相同投料比及流速时，单位时间内 H2 产率与催化剂及温度下关系如下图 所示，适宜的催化剂是______（选填 a、b、c）及适宜的温度是____ 。

⑷工业中用 CO 和 H2 为原料可制取二甲醚，在 250℃、5MPa 及催化剂作用下，在反应器中合成。

a：3CO（g）+3H2（g） CH3OCH3（g）+CO2（g） K1

b：2CO（g）+4H2（g） CH3OCH3（g）+H2O（g） K2

c：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）

已知：投料比 n（H2）/n（CO2）与原料气转化率的关系如下图 所示。

①最佳 n（H2）/n（CO）比为_________________ （填图中数字）。

②同一温度下，CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）平衡常数为 K3，则 K3=__________用含 K1、K2 代数式表示）。

⑸已知反应 CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）。一定条件下，向体积为 1L 的密闭容器中充入 1molCO2和 3molH2，测得 3min 时υ（H2）=0.5mol/L·min，10min 时达到平衡，平衡时，CO2 转化率为 75%，在下图中 画出 CO2 和 CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线________。