【题目】异丙苯（）催化脱氢生成2-苯基丙烯（），下列有关这两种有机物说法不正确的是（ ）

A.苯、异丙苯互为同系物

B.2-苯基丙烯最多有9个碳原子共平面

C.异丙苯一氯代物有5种同分异构体

D.在一定条件下，二者都能发生加聚反应合成高分化合物

（1）以上元素的基态原子的电子排布中，4s轨道上只有1个电子的元素有______（填元素名称）。

（2）以上元素中，属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有______种。

（3）第一电离能I1(Cr)________I1(Co)（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。

（4）现有含钛的两种颜色的晶体，Ti3＋的配位数均为6，一种为紫色，一种为绿色，相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl3·6H2O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：

a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；

b．分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；

c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的。试推断紫色晶体的化学式为_________。

（5）含有元素K的盐的焰色反应为__________色。许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是____________。

已知：滤液1、滤液2中部分离子的浓度（g·L-1）：

I.制备Li2C2O4

(1)滤渣2的主要成分有__（填化学式）。

(2)Na2C2O4溶液中各离子的浓度由大到小顺序为__。

(3)写出加入Na2C2O4溶液时发生反应的离子方程式：__。

Ⅱ.制备LiFePO4

(4)将电池极Li2C2O4和FePO4置于高温下反应生成LiFePO4和一种温室气体，该反应的化学方程式是___。

(5)LiFePO4需要在高温下成型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，则石墨的作用是__（任写一点）。

(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠（Na2S2O8）去除废水中的As(Ⅴ)，其机制模型如图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是__。在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧（无元素化合价变化）后得到一种磁性化合物，化学式为Fe7As2O14，该物质中二价铁与三价铁的个数比为__。

（1）如图所示是元素周期表中第一、第二周期10种元素的某些性质的一组数据(所列数据的单位相同)，除带“…”的四种元素外，其余元素都给出了该种元素的全部该类数据。

有些元素的逐级电离能中个别地方增大的比例（倍数）特别大，形成“突跃”，由此可以证明原子结构中_______________________的结论。根据这个规律，你认为氧元素8个电离能数据中出现“突跃”的数据应该是第________个。

（2）在①苯 ②CH3OH ③HCHO ④CS2 ⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有_____(填序号)，易溶于水的有_____(填序号)，理由是：____________。

（3）N≡N键的键能为946kJ·mol-1，N—N键的键能为193kJ·mol-1，则一个π键的平均键能为__________，说明N2中________键更稳定(填“σ”或“π”)。

（4）向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续滴加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液，写出有关化学反应的离子方程式___________、____________。

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸点依次升高

B. CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直线形分子

D. 氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出②反应的离子方程式_________；④反应离子方程式__________。

（2）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种黄绿色气体单质。写出A与水高温下反应的化学方程式_______________________。④反应的离子方程式______________。D中加入氢氧化钠的现象__________。

（3）若A是太阳能电池用的光伏材料，B常用用于制作高档光学器材，C、D为钠盐，C的水溶液俗称泡花碱，D的溶液显碱性。④反应也是通入一种引起温室效应的主要气体。写出③反应的化学方程式________________________。⑤反应用到B，反应条件为高温，则⑤的化学方程式为____________________。

已知：N2H4·H2O高温易分解，易氧化

制备原理：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl

（实验一） 制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有_____（填标号）

A．容量瓶 B．烧杯 C．烧瓶 D．玻璃棒

(2)锥形瓶中发生反应化学程式是_____________________________。

（实验二） 制取水合肼。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108-114馏分。

(3)分液漏斗中的溶液是____________（填标号）。

A．CO(NH2)2溶液 B．NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是____________。蒸馏时需要减压，原因是______________。

（实验三） 测定馏分中肼含量。

(4)水合肼具有还原性，可以生成氮气。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b．移取10.00 mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c．用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现______________，记录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

(5)滴定时，碘的标准溶液盛放在______________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合肼与碘溶液反应的化学方程式________________________。

(6)若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O）的质量分数为______。

【题目】现有易溶强电解质的混合溶液10L，其中可能含存、、、、、、、中的几种，向其中通入气体，产生沉淀的量与通入的量之间的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.该溶液中能确定存在的离子是、、

B.肯定不存在的离子是、

C.若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，则该离子的最小浓度为0.2mol/L

D.OA段反应的离子方程式：2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-

A. M中只有一种溶质的有（1）和（3）

B. M中有两种溶质的有（2）和（4）

C. （2）图显示M中的溶质为NaHCO3和Na2CO3，二者的物质的量之比为2：1

D. （4）图显示M中的溶质为NaOH和Na2CO3，二者的物质的量之比为1：2

【题目】苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下： (g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol。

(1)从温度和压强角度分析提高乙苯平衡转化率可采取的措施有___________。

(2)工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1:4)，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实__________。

平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)

②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气，k正、k逆分别为正逆反应速率常数。计算a处的______。

(3)CO2气氛下乙苯催化脱氢可同时存在图1两种途径：

①b=_______kJ/mol。

②途径I的反应历程图所示，下列说法正确的是______________。

a．CO2为氧化剂

b．状态1到状态2形成了O-H键

c．中间产物只有()

d．该催化剂可提高乙苯的平衡转化率

③在相同的容器中，不同p(CO2)的条件下，进行相同的反应时间，p(CO2)与乙苯转化率关系如图，分析，p(CO2)为15kPa时乙苯转化率最高的因____________________。