（1）由图中数据该反应的化学方程式为_________________。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为________。用X表示的平均反应速率为___________________

II 对于可逆反应CO(g)+H2O (g) CO2(g)+H2 (g)，若开始时容器中各有1mol的CO(g)和H2O (g)，并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：

①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是____________________

②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率___________(填“加快”、“减慢”或 “不变”)，原因是_______________

【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g) +B(g)2C(g)，2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（ ）

A. 用物质A表示的反应平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

C. 2s时物质A的转化率为30%

D. 2s时物质B的浓度为0.8mol·L-1

A.AB.BC.CD.D

A.基态Cr3+的核外电子排布式为3d3

B.[Cr(H2O)6]3+中与Cr3+形成配位键的原子是氧原子

C.CH3COOH分子中含有7个键

D.已知CrO42-是以Cr为中心的四面体结构，则Cr2O72-结构中含有两个四面体

(1)五种元素中，原子半径最大的是________，非金属性最强的是________(填元素符号)。

(2)由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________(用化学式表示)。

(3)A、B、E形成的离子化合物电子式为____________，其中存在的化学键类型为____________。

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为________________。

(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________。

(6)单质E与水反应的离子方程式为____________________。

A. HCl与NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热 △H＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)的反应热△H＝＋566.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 燃烧热是指1mol物质完全燃烧时放出的热量

A. EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4mol/(L·min)

B. OE段表示的平均速率最快

C. OE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为2:6:7

D. F点收集到的CO2的量最多

下列说法错误的是（ ）

A.物质A可选用盐酸

B.I中加H2O2的目的是溶解铜并将Fe2+氧化为Fe3+

C.长时间煮沸Ⅲ中悬浊液的目的是充分聚沉Fe(OH)3

D.“系列操作”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤

根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

（1）写出A、E的化学式：A__，E__；

（2）写出其中几步反应的化学方程式：

C→B：___；

B→D：___；

E→A：___。

（3）C中加入NaOH溶液，看到的现象是__。

【题目】反应4A(s)+3B(g)2C(g)+ D(g)，经2minB的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A. 用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)

B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1

C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)

D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的