A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Fe和Cl2D.HCl和Na2CO3

A.将78Na2O2与过量H2O反应转移的电子数为NA

B.2molSO2与1molO2反应生成的SO3分子数为2NA

C.标准状况下,2.24L SO3中所含原子数为0.4NA

D.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA

回答下列问题：

(1)基态铜原子的电子排布式为_____________。

(2)N、O、S元素分别与H形成的二元共价化合物中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是_____________(填化学式，写出两种)。

(3)N2O5晶体由两种离子构成，已知其阴离子(NO3－)的立体构型为平面三角形，则其阳离子(NO2＋)的立体构型为_____________，阳离子中氮的杂化方式为_____________。

(4)相同条件下，SO2、CO2在水中的溶解度较大的是_______________(填分子式)，理由是_________________________________________________________________。

(5)N、O元素第一电离能的大小关系为__________(用元素符号表示)，原因为____________。

(6)铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为_____________，铜的原子半径为127.8 pm，NA表示阿伏加德罗常数的值，列出铜晶体的密度计算式：_____________g·cm－3。

【题目】化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A.“酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关

B.PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5m的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重

C.静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理

D.为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI

A.反应①为吸热反应

B.反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能有关

D.HI（g）＋ICl（g） I2（g）＋HCl（g） △H＝－218 kJ/mol

下列说法中不正确的是(　　)

A.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B.在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸

C.在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO

D.水不能区分这四种酸的强弱，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

A.50 g 34%H2O2溶液中含H－O键的数目为NA

B.180 g淀粉完全水解生成葡萄糖的分子数为NA

C.1 L 0.1 mol·L－1K2SiO3溶液中含SiO32－的数目为0.1NA

D.反应5NaClO2＋4HCl＝4ClO2↑＋5NaCl＋2H2O，每生成1 mol ClO2转移电子的数目为NA

（1）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。

（2）反应③的ΔH_________0(填“＞”或“＜”)。

（3）500℃时测得反应③在某时刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时υ正_____υ逆(填“>”、“＝”或“<”)。

（4）500℃时2L密闭容器中投入a mol H2、b mol CO发生反应①；测得平衡时H2(g)、CO(g)的浓度(mol·L－1)分别为0.2、0.1则：

①平衡时H2的转化率为________（保留一位有效数字）。

②若向平衡后的容器中再投入a mol H2、b mol CO，达平衡后，CH3OH的体积分数与原平衡相比______________（填“增大”、“减小”或“不变”）

A.B.

C.D.

（1）已知：①2CH3OH（1）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 4H2O（g）ΔH1 = –1275.6 kJ·mol– 1

②2CO（g）+ O2（g）= 2CO2（g） ΔH2 = –566.0 kJ·mol– 1

③H2O（g）= H2O（1） ΔH3 = –44.0 kJ·mol– 1

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4（g）+ H2O（g）CO（g）+ 3H2（g）

①一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则，Pl _______P2；A、B、C三点处对应平衡常数（KA、KB、KC）的由大到小的顺序为__________。（填“<”、“>”“=”）

②100℃时，将1 mol CH4和2 mol H2O通入容积为100 L的反应室，如果5min达到平衡时CH4的转化率为0.5，则v(H2)=________________100℃时该反应的平衡常数K =_________。反应达到平衡的标志是：_____________。

A．容器内气体密度恒定

B．单位时间内消耗0.1 mol CH4同时生成0.3 mol H2

C．容器的压强恒定

D．3v正（CH4）= v逆（H2）

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CH4气体 D.使用合适的催化剂