（1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升____？

（2）若将这些氨气配成500mL氨水，该氨水的物质的量浓度是多少____________？

A.充电时N电极上发生氧化反应

B.放电时M极的电极反应式为3I--2e-=I3-

C.充电时Li+通过离子交换膜从M池进入N池

D.放电时每当有2 mole-转移时生成1 mol

【题目】在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且

C(s) +O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol

CO(g) +O2(g) = CO2(g) △H =－283 kJ/mol

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ）

A.172.5 kJB.566kJC.1149kJD.283kJ

A.AB.BC.CD.D

根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）

A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1B.反应Ⅱ：ΔH＞0，T1＞T2

C.反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1D.反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1

【题目】已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)　ΔH=－Q kJ·mol1(Q＞0)。在温度为T1时，将0.10 mol CO2与0.40 mol H2S充入2.5 L的空钢瓶中，经过4 min反应达到平衡，平衡时H2O(g)的物质的量分数为2%，则下列说法不正确的是

A.CO2的平衡转化率α=2.5%

B.0~4 min内用H2S表示该反应的速率为0.001 mol·L1·min1

C.上述条件下反应达到平衡时放出的热量为0.01Q kJ

D.其他条件不变，若该反应在温度为T2条件下进行，达到平衡所需时间小于4 min，则T1<T2

（1）仪器A的名称叫_______，仪器B的名称叫_______；

（2）写出用二氧化锰与浓盐酸制备氯气的离子方程式______；

（3）甲中盛有______，作用是_______；

（4）乙中盛有______，作用是_____；

（5）丙的作用是____，实验完成后丙中的现象是________；

（6）若丁中盛有NaOH溶液，写出发生反应的离子方程式：_________。

①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1

CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2

②2H2(g)＋O2(g)═2H2O(l)　ΔH1

H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2

③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO2和1 mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时分别反应放出的热量

④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1

CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH2

A. ①②③ B. ②④ C. ②③④ D. ③④

【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y同主族，Y是地壳中含量最多的金属元素，Z原子最外层电子数是其内层电子数的。若自然界存在游离态的X，则下列说法正确的是

A.元素非金属性的顺序为W>X>ZB.X的氢化物分子中可能含有非极性键

C.工业上通常采用热分解法冶炼Y的单质D.Z的最高价氧化物的水化物属于强酸

A.其分子式为C27H32O16B.其分子中含有5种官能团

C.能发生酯化反应和加成反应D.其分子中1～7号碳原子不在同一平面内