请回答下列问题：

(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。

(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

A.光电池能将光能转化为电能

B.阳极区发生的电极反应为：2H2O4e=4H++O2↑

C.双极性膜能控制两侧溶液的酸碱性不同

D.再生池中发生的反应为：2V2++2H+=2V3++H2↑

A.稀硫酸和热水浴都能加快蔗糖水解速率

B.滴加NaOH溶液的目的是调溶液的pH至碱性

C.加热至沸腾后试管内生成黑色沉淀

D.实验现象证明蔗糖水解有还原性物质生成

A.在反应过程中作催化剂

B.催化剂a表面发生了分解反应和化合反应

C.催化剂a、b增大了该历程中的最大能垒（活化能）

D.催化剂b表面发生的反应为：4NH3+5O24NO+6H2O

（1）各物质的化学式为

A.__，B.__，C.__，D.___，E.___。

（2）各步反应的化学方程式为

A→C：___，D→C：___，

B→E：___，E→C：_____。

已知：①H2SeO3易溶于水，TeO2不溶于水。

②“中和”过程中测得不同pH下相关数据如下表：

回答下列问题：

（1）已知“碱浸”过程中生成了Na2SeO3和Na2TeO3，则“滤渣”中含有Cu和__。写出Se参加反应的离子方程式____。

（2）“碱浸”过程中通入空气应适量的原因是___。

（3）“中和”过程中生成TeO2的化学方程式是____。

（4）“中和”终点pH应选择在____附近，原因是___。

（5）“滤液”可返回____工序循环使用。

（6）要制取395g粗硒（质量分数为80％），理论上至少应通入标准状况下的SO2____L。

（1）该装置的连接顺序a___(填接口字母)，连接好装置后，首先应进行的操作是____。

（2）mg铁碳合金中加入浓H2SO4，点燃酒精灯一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：A：只含有Fe3＋；B：只含有Fe2＋；C：____，若为A，则A中反应的化学方程式为___，验证C种可能的实验方法___。

（3）待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下C并称重，C增重bg。铁碳合金中铁的质量分数____(写表达式)。

（4）某同学认为利用此装置测得铁的质量分数偏大，请你写出可能的原因：_____。

（5）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式____。

【题目】在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2molX和1molY，发生如下反应：2X(g)＋Y(g)a Z(g)＋W(g) ΔH＝－890kJ·mol－1(a为正整数)。

当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q1kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则

（1）化学计量数a的值为_____。

（2）温度维持T ℃不变，若起始时向容器M中加入4molX和6molY，若达到平衡时容器内的压强减小了10%，则反应中放出的热量为___kJ。

（3）温度维持T ℃不变，若在一个和原容器体积相等的恒压容器N中，加入2molX和1 molY发生如上反应并达平衡，则容器中X的质量分数M___N(选填＞、＜、＝符号)。

（4）已知：该反应的平衡常数随温度的变化如表：

若在某温度下，2molX和1molY在容器M中反应达平衡， X的平衡转化率为50%，则该温度为_____℃。平衡时 X的体积分数为____。

【题目】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：

+2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+HCl+KCl

相关物质的部分信息如下表：

实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：

请回答：

（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。

A．50 mL B．100mL C．150 mL D．250 mL

（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。

（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。

（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。

A．4 °C冷水 B．75 °C热水 C．A和B均可

（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。

（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。

（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

请回答下列问题：

（1）铜和浓硫酸反应的化学方程式为___。

（2）B瓶中盛有品红溶液，观察到品红溶液退色，这是因为SO2具有__(填字母，下同)，C瓶中盛有新制的氯水，观察到氯水退色，这是因为SO2具有__。

A．氧化性 B．还原性 C．漂白性

（3）D瓶中盛有NaOH溶液，作用是___。

（4）充分反应后，小组同学发现铜和硫酸都有剩余。若想使剩余的铜片溶解，可再加入__(填字母)。

A．HNO3 B．NaNO3 C．Fe2O3 D．Na2CO3