A. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为NA

B. 标准状况下，18 g H2O所占的体积约是22.4 L

C. 32 g O2在标准状况下所占的体积约为22.4 L

D. 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA

A.每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰颜色，再蘸取被检验物质

B.钾的焰色实验要透过蓝色钴玻璃观察

C.焰色实验是某种金属元素灼烧时所具有的特殊颜色，是化学变化

D.没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验

①固体Ca(OH)2与NH4Cl共热。

②NH4HCO3固体中加NaOH固体(过量)，常温下即能产生NH3；装置如图。

③NaOH固体中加入浓氨水。

④NH4Cl浓溶液中加生石灰。

请回答下列问题：

(1)写出②方法制取氨气的化学方程式___________________________。

(2)说明③方法制取氨气的原理：_____________，为什么此法不加热？ __________。

(3)请从下面的仪器中选择④方法制取氨气的发生装置________(写字母，要求使用仪器最少、合理)。

写出用NH4Cl浓溶液与生石灰反应制取氨气的理由：__________。

(4)某同学设计了如图装置收集氨气，下列说法不正确的是________(填字母)。

A．收集氨气的原理是向下排空气法

B．干燥管的作用是防止倒吸

C．当烧杯中的水变红时证明氨气已收集满

D．该装置会形成红色喷泉

①已知该反应在较低温度下能自发进行，则反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2 (g)，ΔH______0（填“>” “=”或“<”）。

②该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和CO的转化率，可采取的措施有______ (填字母序号)

a.改用高效催化剂 b．缩小容器的体积 c．增加 NO 的浓度 d．升高温度

(2)在有氧条件下，新型催化剂M能催化NH3与NOx反应生成N2，将一定比例的O2、NH3 和NOx的混合气体匀速通入装有催化剂M的反应器中反应，反应相同时间，NOx的去除率随反应温度的变化曲线如图所示。

解释在50 ℃～150 ℃范围内随温度升高，NOx 的去除率迅速上升的原因是_______

(3)NH3催化还原氮氧化物技术是目前应用最广泛的烟气脱氮技术：4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。密闭容器中，在相同时间内，在催化剂 A作用下脱氮率随温度变化如图所示。

现改用催化能力稍弱的催化剂B进行实验，请在上图中画出在催化剂 B作用下的脱氮率随温度变化的曲线_________（不考虑温度对催化剂活性的影响）。

(4)某研究小组利用反应：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △ H= -34.0 kJ/mol，用活性炭对NO进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得 NO的转化率随温度的变化如图所示：

①由图可知，在 1050 K 前，反应中 NO的转化率随温度升髙而增大，其原因为____________； 在 1100 K 时，N2的体积分数为____________。

②用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp )。在 1050 K、1.1×106 Pa 时，该反应的化学平衡常数 Kp=____________（已知：气体分压(P分) =气体总压(Pa)×体积分数）

A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时，如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

【题目】用CO和H2合成CH3OH的化学方程式为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) AH<0,按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 温度：T1>T2>T3

B. 正反应速率：v(a)>v(c), v(b)>v(d)

C. 平衡常数：K(a)>K(c)，K(b)=K(d)

D. 平均摩尔质量：M(a)<M(c)，M(b)<M(d)

【题目】一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡状态标志的是 ( )

①C的生成速率与C的消耗速率相等

②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B

③A、B、C的浓度不再变化

④C的物质的量不再变化

⑤混合气体的总压强不再变化

⑥混合气体的总物质的量不再变化

⑦单位时间消耗a mol A，同时生成3a mol B

⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2

A. ②⑧B. ④⑦C. ①③D. ⑤⑥

气体B为黄绿色气体单质， 沉淀C和D焰色反应为均为砖红色。

(1)组成A的三种元素是______，A的化学式是______

(2)固体A与足量稀硫酸反应的化学方程式是______。

(3)请从化学反应原理的角度解释(结合化学方程式)为什么沉淀C能转化成 D______。

Ⅱ．常用的补铁剂有硫酸亚铁等，而乳酸亚铁被人体吸收的效果比无机铁好，它溶于水形成淡绿色的透明溶液，几乎不溶于乙醇。它的制备方法有两种：一是在FeCO3中加入乳酸；二是利用废铁屑制取纯净的三水合乳酸亚铁晶体，其实验流程如下图所示：

(1)写出制备方法一的离子反应方程式_______；

(2)操作①中不需要用到的仪器为________；

A．玻璃棒 B．坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿

(3)加入过量的试剂Y为_______。

【题目】在2 L恒容密闭容器中充入、，在一定条件下发生如下反应： ；CO的平衡转化率与温度、压强之间的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）

A.工业上，利用上述反应合成甲醇，温度越高越好

B.图象中X代表温度，

C.图象中P点代表的平衡常数K为

D.温度和容积不变，再充入、1 mol CO，达到平衡时CO的转化率减小

下列说法不正确的是（ ）

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低