（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。

A.Al(s) Al(OH)3(s) Al2O3(s)

B.FeS2(s) SO2(g) BaSO3(s)

C.Cl2(g) NaClO(aq) HClO(aq)

D.Fe(s) Fe2O3(s) Fe2(SO4)3(aq)

A.常温下溶解度：Na2CO3<NaHCO3

B.热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

C.与同浓度同体积的盐酸反应的速率：Na2CO3>NaHCO3

D.与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成

通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，弃去浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计的装置示意图如下图所示。

（1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的________。

a．H2SO4　　　　　b．CH3CH2OH c．Na2SO4 d．NaOH

（2）电解过程中，电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个为2H2O－4e－＝O2↑＋4H＋，则另一个电极反应式为_____________________________。

（3）电解池溶液中得到Fe(OH)3沉淀的离子方程式为_____________________________。

（4）熔融盐燃料电池以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。

①正极的电极反应式为______________________________________；

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是___________。

（5）实验过程中，若在阴极产生了44.8 L（标准状况）气体，则熔融盐燃料电池消耗CH4（标准状况）________L。

（1）工业上可用H2和CO2制备甲醇,其反应为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),某温度下,将1mol CO2和3mol H2充入体积不变的2L密闭容器中，发生上述反应，测得不同时刻反应前后的压强关系如表：

①用H2表示前2h平均反应速率v(H2)=___.

②该温度下CO2的平衡转化率为___.

（2）在300℃、8MPa下，将二氧化碳和氢气按物质的量之比为1:3通入一恒压密闭容器中发生(1)中反应，达到平衡时，测得二氧化碳的平衡转化率为50%，则该反应条件下的平衡常数Kp=______________(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数).

（3）—定温度和压强下，在2 L的恒容密闭容器中合成氨气:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92. 4 kJ mol-1。在反应过程中反应物和生成物的物质的量随时间的变化如图所示。

①在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是_______。

A. 加入催化剂 B. 缩小容器体积 C. 降低温度 D. 增加NH3的物质的量

② 20 min达到第一次平衡，在反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是____________，35min达到第二次平衡，则平衡的平衡常数K1______K2（填“>”“<”或“ = ”）

（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

②部分化学键键能数据如下：

△H2=__________kJ·mol－1

（2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

（3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。

（4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关

C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高

【题目】下图为一定条件下采用多孔惰性电极的储氢电池充电装置（忽略其他有机物）。已知储氢装置的电流效率×100%，下列说法不正确的是

A. 采用多孔电极增大了接触面积，可降低电池能量损失

B. 过程中通过C-H键的断裂实现氢的储存

C. 生成目标产物的电极反应式为C6H6+6e-+6H+===C6H12

D. 若=75%，则参加反应的苯为0.8mol

A.用石墨电极电解MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑

B.向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=4NH4+＋AlO2-＋2H2O

C.乙醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋OH－CH3COO－＋Cu2O↓＋3H2O

D.向Ba(OH)2溶液中加入过量NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4+＋H＋＋SO42-=BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O

A.用装置甲分液时，两层液体应依次从下口放出

B.用装置乙除去NO中混有的少量NO2时，应将混合气体从a管通入

C.中和滴定时，锥形瓶应先用待测液润洗2～3次

D.配制溶液时加水超过容量瓶的刻度线，应立即用胶头滴管吸出

A. LiPF6·SO(CH3)2可用Li2SO4水溶液代替

B. 当转移1mol e－时，b室离子数增加NA个

C. 该电池充电时阳极反应式为Fe+Li2S－2e－=FeS+2Li+

D. 若去除图阴离子膜，则电解反应总方程式发生改变