已知：（1）部分含钒物质常温下在水中的溶解性如表所示：

（2）VO2++OH-VO3-+H2O

回答下列问题：

（1）用水浸泡废催化剂，为了提高单位时间内废钒的浸出率，在不加试剂情况下，可以采取的措施为__（写一条）。

（2）滤液1和滤液2中钒的存在形式相同，其存在形式为__（填离子符号）。

（3）每生成1mol（VO2）2SO4时转移电子的数目为___。

（4）在滤渣1中加入Na2SO3和过量H2SO4溶液发生反应的离子方程式为___。

（5）结合化学用语，用平衡移动原理解释加入氨水的一种作用为__。

（6）新工艺流程的最后，钒以NH4VO3的形式沉淀出来；如图中横坐标表示反应II的温度，纵坐标表示沉钒率，沉钒率是指NH4VO3沉淀中V元素的质量和废催化剂中V元素的质量之比，也即是钒的回收率。请解释图中温度超过80℃以后，沉钒率下降的可能原因是___。

（7）该工艺流程中可以循环利用的物质为__。

（8）若实验室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有钒已换算成V2O5)。取100克该废钒催化剂按工业生产的步骤进行实验。当加入100mL0.1mol/L的KClO3溶液时，溶液中的钒恰好被完全处理，假设与KClO3反应后的操作步骤中钒没有损失，则该实验中钒的回收率是__（保留3位有效数字）。

V2O5VOCl2溶液氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体

（1）“还原”过程中的还原剂是__（填化学式）。

（2）已知VO2+能被O2氧化，“转化”可在如图装置中进行。

①仪器M的名称是__，实验开始前的操作是__。

②装置B的作用是__。

③加完VOCl2溶液后继续搅拌一段时间，使反应完全，再进行下列操作，顺序为__（填字母）。

a.锥形瓶口塞上橡胶塞

b.取下P

c.将锥形瓶置于干燥器中，静置过滤

④得到紫红色晶体，抽滤，并用饱和NH4HCO3溶液洗涤3次，用无水乙醇洗涤2次，再用乙醚洗涤2次，抽干称重。用饱和NH4HCO3溶液洗涤除去的阴离子主要是__（填离子符号），用无水乙醇洗涤的目的是__。

⑤称量mg产品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL稀硫酸溶解后，加入0.02mol·L-1KMnO4溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的NaNO2溶液至稍过量，再用尿素除去过量NaNO2，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点（已知滴定反应为VO2++Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O），消耗标准溶液的体积为VmL。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质，会使测定结果___（填“偏高”“偏低”或“无影响”），产品中钒的质量分数为__（以VO2+的量进行计算，列出计算式）。

A. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则气体体积：甲＜乙

B. 若ρ（甲）＞ρ（乙），则分子数：甲＞乙

C. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体摩尔体积：甲＜乙

D. 若ρ（甲）＜ρ（乙），则气体的压强：甲＞乙

A. Mg2+、Al3+、Na+ B. H+、Mg2+、Al3+ C. H+、Ba2+、Al3+ D. Ba2+、Mg2+、Al3+

（1）写出C→E的化学方程式： 。

（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为： ，干燥C常用 （填写试剂名称）。

（3）E物质遇到D物质时，会观察到 现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为 （填写物质的化学式）。

（4）写出A→D的化学方程式： 。

【题目】一定量的CO2与足量碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

下列说法正确的是

A.650 ℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%

B.550 ℃时，若充入惰性气体，υ(正)、υ(逆)均减小，平衡不移动

C.T ℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D.925 ℃时，此反应的平衡常数K＝2304，保持温度不变，若缩小体积，K值将变小

A. 图中a、b曲线可分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B. 己知2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2

C. 同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D. 在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝+100kJ·mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol-1

(1)写出各物质的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。

(2)写出各步反应的化学方程式：

①A→C：____________________________________________________________。

②B→E：____________________________________________________________。

③C→B：_____________________________________________________________。

(1)A是________，你推断的理由是___________________。

(2)B在酸性条件下与H2O2反应的离子方程式：_____________________。

(3)A与过量浓H2SO4反应的化学方程式：_______________________。

【题目】高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K= ，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是

A.该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

B.升高温度，K值减小

C.升高温度，逆反应速率减小

D.该反应的焓变为正值