（1）写出下列仪器的名称：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）仪器①～④中，使用时必须检査是否漏水的有_______________（填序号〉

（3）现需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中两处错误是_____________，___________________。

（1）LiTaO3中钽的化合价为___。

（2）同体A呈红色，其主要成分是___（写化学式），常见用途有___（填一种即可）。

（3）操作2的名称是___，用来检验溶液B中阴离子的常用试剂是___。

（4）HTaO3是___（填字母）。

a．难溶的强酸 b．可溶的弱酸 c．可溶的强酸 d．难溶的弱酸

（5）烧渣与NaOH溶液转化成溶液A的过程中，发生反应的离子方程式为___。

（6）上述废料中含Ta2O5的质量分数为44.2%，杂质不含Ta元素。现有100kg该废料，按上述流程最多可制备___kgLiTaO3。

①若所含溶质的物质的量相等，则生成沉淀的物质的量之比是 _________ ；

②若生成沉淀的质量相等，则三种溶液中所含溶质的物质的量之比是 _______。

已知：①A的密度是相同条件下H2密度的38倍；其分子的核磁共振氢谱中有3组峰；

②(-NH2容易被氧化)；

③R-CH2COOH

请回答下列问题：

(1)B的化学名称为______。A中官能团的电子式为______。

(2)CD的反应类型是______，I的结构简式为______。

(3)FG的化学方程式为______。

(4)M不可能发生的反应为______(填选项字母)。

a.加成反应 b.氧化反应 c.取代反应 d.消去反应

(5)请写出任意两种满足下列条件的E的同分异构体有______。

①能与FeCl3溶液发生显色反应 ②能与NaHCO3反应 ③含有-NH2

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：______。

A.0.5 mol/LB.0.4 mol/LC.0.3 mol/LD.0.2 mol/L

A. mol·L－1B. mol·L－1

C. mol·L－1D. mol·L－1

①将14.2 g Na2SO4，溶于100mL水中

②将32.2g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL

③将20 mL 5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A.①②B.②③C.①③D.①②③

A. 标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为 NA

B. 通常状况下，NA 个CO2分子占有的体积为22.4L

C. 物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA

D. 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA

(1)基态Fe3+的电子排布式为________。

(2)实验室用KSCN溶液、苯酚()检验Fe3+。N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)，苯酚中碳原子的杂化轨道类型为______。

(3)FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃ FeCl3的晶体类型是______。FeSO4常作补铁剂，SO42-的立体构型是_______。

(4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等，1 mol Fe(CO)5分子中含σ键数目为_______，与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式，写一种)

(5)氮化铁晶体的晶体结构示意图如图所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为______。

(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图所示。已知：氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-1，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_____；Fe2+与O2-的最短间距为_______ pm。