（2）一定条件下，硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，用双线桥标出电子转移情况___。5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O，在该反应中是氧化产物___，被氧化与被还原的N原子个数之比为___。

【题目】可逆反应aA (g) + bB (s) cC (g) + dD (g)在反应过程中，其他条件不变，C的物质的量分数和T或P关系如图所示，下列叙述中正确的是（ ）

A. 温度降低，化学平衡向逆反应方向移动

B. 使用催化剂，C的物质的量分数增加

C. 化学方程式系数a ＜c＋d

D. 无法根据图像确定改变温度后化学平衡移动方向

A. 该反应的化学方程式为3B(g)＋4D(g)6A(g)＋2C(g)

B. 反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C. 反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D. 反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

【题目】将2mol·L－1A气体和1mol·L－1B气体混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法：

①用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L－1·s－1

②用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol·L－1·s－1

③2s时物质A的转化率为70%

④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1

其中正确的是（ ）

A.① ③B.③ ④C.② ③D.② ④

(1)B中的官能团名称为________（写两种）。

(2)的反应类型为________。

(3)C的分子式为，写出C的结构简式：________________。

(4)D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：________________。

①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的氨基酸。

②分子中有5种不同化学环境的氢。

(5)已知：R-Cl+R’-OHR-R’

请写出以和为原料制备的合成路线流程图_____________（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁

（2）胶体是一种常见的分散系，向煮沸的蒸馏水中逐滴加入___溶液，继续煮沸至___，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体。制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为___。区分胶体和溶液常用的方法叫做___。

A.AB.BC.CD.D

A.1molC(s)与1 molO2(g)的能量之和为393.5kJ

B.反应2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)中，生成物的总能量大于反应物的总能量

C.由C(s)→CO(g)的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)= 2CO(g) ΔH＝－221.2kJ·mol－1

D.CO的燃烧热ΔH＝－282.9kJ

【题目】聚合碱式氯化铁[（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。

(1)钢铁酸洗废液中主要含有和，通入空气可制得，反应的化学方程式________。氧化剂也可以将氧化成，但存在的缺点是________________。

(2)“氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低的转化率，还可能产生的影响为________________。

(3)①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.5000g，置于250mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的溶液（被氧化成为），充分反应后，多余的用氧化除去。再加入适量的组成的混酸及4~5滴指示剂，用溶液滴定至终点（滴定过程中与反应生成和），消耗溶液。

②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾（）溶液作指示剂，用标准溶液滴定至终点，消耗溶液8.10mL。

计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比为________（写出计算过程，结果保留四位有效数字）。

（1）该反应中氧化剂是_____；被还原的元素是_______；氧化产物是 ______；

（2）用单线桥法标出电子转移的方向和数目______________；

（3）若该反应中有0.2mol的电子转移，则能生成标准状况下的氯气的体积是_______；

（4）若该反应有1molKMnO4参加反应，被氧化的HCl为______mol，转移电子数______mol。