(1)锶与钙同主族。金属锶应保存在__中(填“水”、“乙醇”或“煤油”)。

(2)天青石(主要成分SrSO4)经过多步反应后可制得工业碳酸锶。其中第一步是与过量焦炭隔绝空气微波加热还原为硫化锶，该过程的化学方程式为___。

(3)工业碳酸锶中含有CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质。“滤渣”的主要成分是___。

(4)“重结晶”时蒸馏水用量[以质量比m(H2O)：m(SrO)表示]对Sr(OH)2·8H2O纯度及产率的影响如下表。最合适的质量比为___，当质量比大于该比值时，Sr(OH)2·8H2O产率减小，其原因是___。

(5)水氯镁石是盐湖提钾后的副产品，其中SO42-含量约为1%，“净化”过程中常使用SrCl2除杂，写出该过程的离子方程式___

(6)若需进一步获得无水氯化锶，必须对SrCl2·6H2O(M=267g·mol-1)进行脱水。脱水过程采用烘干法在170℃下预脱水，失重达33.7%，此时获得的产物化学式为___。

已知：

①A的苯环上只有一个支链,支链上有两种不同环境的氢原子

②+CO2

③RCOCH3+R'CHORCOCH=CHR'+H2O

回答下列问题：

(1)A生成B的反应类型为__________,由D生成E的反应条件为_______________。

(2)H中含有的官能团名称为______________。

(3)I的结构简式为__________________________。

(4)由E生成F的化学方程式为____________________________________________。

(5)F有多种同分异构体,写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式为：___________________。

①能发生水解反应和银镜反应

②属于芳香族化合物且分子中只有一个甲基

③具有5组核磁共振氢谱峰

(6)糠叉丙酮()是一种重要的医药中间体，请参考上述合成路线，设计一条由叔丁醇[(CH3)3COH]和糠醛()为原料制备糠叉丙酮的合成路线(无机试剂任选，用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)：___________________。

①称取3.92g样品M溶于足量盐酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于锥形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液变红色；再滴加双氧水至红色刚好褪去，同时产生气泡。

③待气泡消失后，用1.0000 mol·L－1 KI标准溶液滴定锥形瓶中的Fe3＋，达到滴定终点时消耗KI标准溶液10.00 mL。

(1)实验中必需的定量仪器有量筒、电子天平、____________和____________。

(2)在滴定之前必须进行的操作包括用标准KI溶液润洗滴定管、__________、___________。

(3)步骤②中“气泡”有多种可能，完成下列猜想：

①提出假设：

假设1：气泡可能是SCN－的反应产物N2、CO2、SO2或N2，CO2。

假设2：气泡可能是H2O2的反应产物____________，理由___________。

②设计实验验证假设1：

试管Y中的试剂是_______。

(4)根据上述实验，写出硫酸亚铁溶液和过量碳酸氢铵溶液混合制备碳酸亚铁的离子方程式_____。

(5)根据数据计算，M的化学式为_______。

(6)根据上述实验结果，写出碳酸亚铁在空气中灼烧的化学方程式________。

(1)Fe3+的基态核外价电子排布式为_____，应用原子结构比较 Fe 与同周期的 Mn 第三电离能(I3)的大小：I3(Mn)______I3(Fe)(填＞、＜、＝)。理由是______。

(2)Fe、Fe2+、Fe3+可以与 CO、SCN-、CN-、H2NCONH2(尿素)等多种配体形成很多的配合物。

①配合物 Fe(CO)5 的熔点-20℃，沸点 103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)5 的结构如图所示。下列关于 Fe(CO)5 说法不正确的是____。

A.Fe(CO)5 是分子晶体

B.Fe(CO)5 中 Fe 原子的配体与C22-互为等电子体

C.Fe(CO)5 中 σ 键与 π 键之比为 1:1

D.Fe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成

②CN-的电子式为_____。

③H2NCONH2(尿素)中 N、C 原子的杂化方式分别为_____、______，组成尿素的 4 种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____，1 mol H2NCONH2(尿素) 分子中含有 σ 键的数目为_____。

(3)NaCl 和MgO 都属于离子化合物，NaCl 的熔点为 801.3 ℃，MgO 的熔点高达 2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_____。

(4)以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标。CsSiB3O7 属正交晶系(长方体形)。晶胞参数为 a pm、b pm、c pm。如图为沿 y 轴投影的晶胞中所有 Cs 原子的分布图和原子分数坐标。据此推断该晶胞中Cs 原子的数目为_____。

(1)仪器b的名称为___________。

(2)装置A中发生反应的离子方程式为：____________________________________。

(3)装置D中的实验现象为__________________，装置E中的实验现象为________

(4)整套实验装置存在着明显缺陷，你的改进措施是__________________________。

(5)8.7gMnO2固体与足量浓盐酸充分反应，在标准状况下产生Cl2的体积为_____L；其中被氧化的HCl的物质的量为_______mol。

(1)电源正极为_______（填a或者b），滤纸上c点附近会变________色。

(2)电解一段时间后，产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液需加入________g的________可使溶液复原。

①人体中经常进行Fe2+与Fe3+的转化，可表示为Fe2+ Fe3+。“服用维生素C可使食物中的Fe3+转化为Fe2+”， 由此可以推知维生素C在该过程中作__________剂。

②腌制食品中含有亚硝酸盐，亚硝酸盐能使人体内的铁元素发生A过程，过多食用会发生食物中毒，Fe2+此过程中表现出________性。

③已知下列反应在一定条件下发生：

在以上的反应中，Fe2+实际上起着 ______________的作用。

(2)硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

①下列物质不是硅酸盐材料的是（________）

A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰

②SiO2是玻璃的成分之一，SiO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式________，工艺师常用________(填物质名称)来雕刻玻璃。

③试管中加入3～5mL Na2SiO3溶液，滴入1～2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液红色变浅接近消失时停止，静置即得到硅酸胶体，该反应的化学方程式为__________________________________。

(1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接______，________接______，B接________，________接________。

(2)实验时，装置中的石墨电极接电源的________极，所发生的电极反应式为_____________；铁电极接电源的________极，所发生的电极反应式为___________；

此电解总反应的离子方程式为________________________________。

(3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液中OH—的浓度为___________。

A.该溶液中一定含有SCNB.该变化中Fe2+表现出氧化性

C.Fe2+与SCN不能形成红色物质D.Fe2+被过氧化氢氧化为Fe3+

A.电解得到铜的物质的量为0.5mol

B.上述电解过程中共转移2mol电子

C.原混合溶液中c(Na+)为2mol·L-1

D.电解后溶液中c(H+)为2mol·L-1