A. 常温常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高

B. Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子相同

C. W的氢化物的热稳定性比X的氢化物的热稳定性高

D. Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

A．一样多 B．前者较后者多 C．后者较前者多 D．无法比较

A．Cu为负极

B．PbO2电极的电极反应式为：PbO2+ 4H++ SO42－+ 2e－= PbSO4+ 2H2O

C．甲中应补充硫酸

D．当消耗1 mol PbO2，需分离出2 mol CuSO4

（1）A是______，B是_______，C是______，D是________。（填写化学式）

（2）写出有关的化学方程式：

①A→B：_____；

②A→D：_____；

③A→C：_____；

④C→D：_____。

A.脱硫过程 O2 间接氧化 H2S

B.该脱硫过程需要不断添加 Fe2(SO4)3 溶液

C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4 可用于治疗缺铁性贫血

D.《华阳国志》记载“取井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐

A. 1 L 1 mol·L-1的NaHSO3溶液中含有的离子数为3NA

B. 5．6g乙烯和环丙烷的混合物中含C—H键数目为0．8NA

C. 常温常压下，22．4L的37Cl2中所含的中子数为40NA

D. 硝酸与铜反应生成0．1mol NOx时，转移电子数为0．2NA

（1）在该反应中，Al作_______（氧化剂或还原剂）；

（2）该反应中被氧化的元素是__；

（3）在上述反应方程式上标出电子转移的方向和数目。__________。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式A___、F___、X___；

（2）说出黄绿色气体C的一种用途____；

（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是：___；

（4）写出Y和D溶液反应的离子方程式___；

（5）写出I与X溶液反应的化学方程式___。

(1)实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式 。

在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇氧化反应是 反应（放热或吸热）。

(2)甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是 ；

乙的作用是 。

(3)反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是 ,

集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。

(4)若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填写字母)。然后，再通过 (填实验操作名称)即可除去。

a．氯化钠溶液 b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

已知:+ClCH2CH2Cl+HCl

回答下列问题:

（1）A的化学名称是　_____（用系统命名法）。

（2）G中所含官能团的名称是　　____。

（3）碳原子上连有4个不同的原子或基团时,该碳称为手性碳。E中___　（填“有”或“没有”）手性碳。

（4）反应⑥的反应类型是　____　。

（5）D的结构简式为　_____。

（6）F与足量NaOH溶液反应的化学方程式为　　____。

（7）芳香族化合物W是D的同分异构体,能发生银镜反应和水解反应,遇FeCl3溶液发生显色反应;W的核磁共振氢谱有5组峰,且面积比为1∶2∶2∶2∶1。符合上述要求的W有____种。

（8）有机物M（）是一种重要的化工原料。设计由邻苯二酚和氯乙酰氯（ClCH2COCl）为起始原料制备有机物M的合成路线____。（无机试剂及有机溶剂任用）