在一无色未知液中已检出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是（　　）

将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量；②氨水过量；③恰好完全反应；④c （NH₄⁺）=c（Cl^-）；⑤c （NH₄⁺）＜c（Cl^-） 正确的是（　　）

对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（　　）

下列实验能达到预期目的是（　　）

下列说法中，不正确的是（　　）

氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料．国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.5%．工业上常通过下列反应制备CuCl：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
（1）CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO₄溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO₄?5H₂O与H₂O的质量之比．
（2）准确称取所制备的0.250 0g CuCl样品置于一定量的0.5 mol?L^-1 FeCl₃溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000 mol?L^-1 Ce（SO₄）₂溶液滴定到终点，消耗24.60mL Ce（SO₄）₂溶液．有关反应的离子方程式为：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-，Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准．

由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物18.400g，与100mL盐酸反应．（题中涉及的气体体积均为标准状况下，填空时可以用带字母的式子表示．）
（1）该混合物中NaHCO₃与KHCO₃的质量分别为和．
（2）若碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol?L^-1．
（3）如果盐酸过量，生成CO₂的体积为 L．
（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道．
（5）若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则18.4g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的物质的量（用n表示）的范围是．

已知化合物A、D、E、G焰色反应时，火焰均呈黄色，其中A可用作家庭食品添加剂，也可用以治疗胃酸过多．A～H各物质的变化关系如图所示：

（1）写出下列反应的化学方程式，属于离子反应的，只写出离子方程式．
反应③；
反应④；
反应⑤．
（2）上述三个反应中属于氧化还原反应的有（填序号）．

2.1g镁铝合金完全溶于足量盐酸，生成氢气2.24L（标准状况下），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是（　　）

在10mL 0.01mol?l^-1的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入2.4mL 0.05mol?l^-1的盐酸，完全反应后，在标准状况下生成CO₂的体积为（　　）